不能用勒沙特列原理解釋的是（      ）

A．棕紅色的NO₂加壓后顏色先變深后變淺

B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．加大壓強(qiáng)更有利于合成氨

D．常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH<5

下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的是

A．2I^－ + 2Fe^3＋ = 2Fe^2＋ + I₂　　△H < 0

B．2CO + O₂ = 2 CO₂     △H < 0

C．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0

D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂    △H < 0

下列敘述正確的是

A．O₂和O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體

C．原子最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C₈H₁₈經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五種氣體的混合物。該混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A．28         B．30         C．48         D．40

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2.下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

B．由水電離出來(lái)的H⁺的濃度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．c(H⁺)=c(OH^－)+c(SO₄^2-)

25°C時(shí)，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是：

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在B點(diǎn)，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)

C．在C點(diǎn)：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

下列說(shuō)法正確的是

A．Na⁺、Fe³⁺、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中

B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO₃+ Ba²⁺ + OH== BaCO₃↓+H₂O

C．若R和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：R>M

D．若X原子中的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：

萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如（Ⅰ）式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（Ⅱ）式可稱為2-硝基萘，則化合物（Ⅲ）的名稱應(yīng)是

A．1, 6-二甲基萘                                B．2, 6-二甲基萘           

C．4, 7-二甲基萘                                D．1, 4-二甲基萘

既能透過(guò)半透膜，又能透過(guò)濾紙的是                                （        ）

A、NaCl溶液        B、淀粉溶液         C、酒精溶液        D、Fe(OH)₃膠體

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液 ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用灑精中

A、②③①④　　      B、③②①④      　C、③①②④ 　   　D、①②③④