下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中正確的是

A．鋼鐵腐蝕時，鐵有時候作負極有時候作正極

B．將銅片鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，銅是陽極，銅片上有氫氣產(chǎn)生

C．用惰性電極電解氯化銅溶液時氯氣在陽極產(chǎn)生

D．電解氯化鈉溶液時電子從負極經(jīng)過溶液流向正極

有兩種興奮劑，結(jié)構(gòu)分別為：

則關(guān)于它們的說法中正確的是

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br₂

C．兩種興奮劑均屬于芳香烴

D．①分子中的所有碳原子不可能共平面，②分子中所有碳原子一定共平面

下列說法正確的是

A．海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B．利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽能熱水器、用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳

C．氫氧燃料電池要進入廣泛的實際應(yīng)用，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D．生活垃圾焚燒發(fā)電不會產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)

下列化學(xué)反應(yīng)方程式中不屬于化學(xué)科學(xué)解決環(huán)境問題的是（    ）

A．

B．SO₂+Ca(OH)₂= CaSO₃+H₂O    2CaSO₃+O₂= 2CaSO₄

C．2NO+2CON₂+2CO₂

D．

常溫下，下列關(guān)于pH值的說法正確的是

A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH^－)一定是10^－12mol/L。

B．把pH＝2與pH＝12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7

C．pH＝6與pH＝4的兩鹽酸等體和混合后，所得溶液中c(H^＋)最接近0.5×(10^－8＋

10^－10)mol/L

D．在稀氨水里加入NH₄Cl晶體后，pH值會降低，若再向此溶液中加入少量稀鹽酸或少量氫氧化鈉溶液后，溶液的pH值都幾乎不變

下列各溶液中的表述正確的是

A．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

（1）某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？ 

          簡要說明你的理由：                                                。

（2）該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗

裝置中B中的試劑為              ，其作用是                                                                   

D中的藥品為               ，其作用是                                                                        

（3）為確認SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認為應(yīng)進行的操作按順序排列是（填序號）        

A．用帶火星的細朩條靠近U形管口，觀察細朩條是否著火燃燒

B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

設(shè)計實驗證明亞硫酸既有氧化性又有還原性,必選試劑是 (    )

A.鹽酸、濃硫酸、氯化鋇溶液       B. 溴水、硫化鈉溶液、稀硫酸

C．硝酸、硫化氫、氫氧化鈉溶液    D. 氧氣、氯化鋇溶液、水

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的

    A．HCI     B．     C. NaOH       D．

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時   存在：W（s）+I₂（g）WI₂（g）反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,

(1)求943K時此反應(yīng)的平衡常  數(shù):K=_____________

    (2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI₂     達平衡,此時容器中各氣體的體積   比:___________,當(dāng)同時加入等物質(zhì)的量I₂（g）       和WI₂（g）,平衡___________方向移動（填正反      應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動）

    ⑶畫出W(s) + I₂(g)  WI₂（g） △H<0時      間—速率圖。一定溫度過量W   反應(yīng)達  平衡，  到t₁時降低溫度，到t₂時再加壓，再到t₃時加催化劑，到t₄時加I₂ 

    (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI₂(g),使之反應(yīng)： W(s) + I₂(g)  WI₂（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.