“綠色化學”提倡，設計制備物質(zhì)的方案時，要從經(jīng)濟、環(huán)保和技術等方面考慮，以下由銅制取硝酸銅的四種方案中，比較符合“綠色化學”概念且可行的方案是

A．Cu → Cu(NO₃)₂              B．Cu → CuO →Cu(NO₃)₂

C．Cu → CuCl₂ →Cu(NO₃)₂        D．Cu → CuSO₄ →Cu(NO₃)₂

．KMnO₄是一種常用的強氧化劑，工業(yè)上可以以軟錳礦（主要成分MnO₂）為原料，通過

液相法生產(chǎn)。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分離后得到K₂MnO₄，再

用鎳板作陽極，鐵作陰極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，簡略生產(chǎn)過程如下所示：

       回答下列問題：

   （1）寫出反應器中反應的方程式                                      

   （2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO₂80%以上的富礦，因為MnO₂含量最低的貧礦中Al、

    Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                   、                                。

   （3）寫出電解槽中陰極和陽極的電極反應方程式

陰極：                       ；陽極：                      。

在電解法中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物質(zhì)是                   。

   （4）在傳統(tǒng)工藝中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制備KMnO₄，配平方程式

            K₂MnO₄+     CO₂=       KMnO₄+     MnO₂+     K₂CO₃

       根據(jù)上述反應，從Mn元素的角度考慮KMnO₄的產(chǎn)率最高為          。與該傳統(tǒng)工

    藝相比，電解法的優(yōu)勢是                      、                       。

下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

A．¹²₆C和¹²₆C       B．正丁烷和異丁烷   C．CH₄和C₃H₈       D．金剛石和石墨

在考古學和醫(yī)學上有著廣泛用途，下列有關的說法中正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為14 B．中子數(shù)為6        C．質(zhì)量數(shù)為8             D．電子數(shù)為6

下列晶體熔化時化學鍵沒有被破壞的是（    ）

A．NaCl B．冰醋酸     C．金剛石    D．Al

已知A是灰黑色的硬而脆的固體，B是氣態(tài)物質(zhì)，A~E各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。

   （1）寫出B、D、E三種物質(zhì)的化學式：

        B       ，D        ，E         ；

   （2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ；

   （3）寫出C→A的化學方程式            。

下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性共價鍵的是        （    ）

    A．Cl₂    B．H₂O₂   C．NaOH D．Na₂O₂

下列敘述中，正確的是

A．酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

B．熱穩(wěn)定性: CH₄＞PH₃＞H₂O＞HF

C．半徑大小：O^2－＜F^－＜Na^＋＜Li^＋

D．熔點高低：KF＞KCl＞KBr＞KI

下列說法正確的是（     ）

A．酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞HNO₃

B．穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄＞SnH₄

C．單質(zhì)的熔點：O₂＞S＞Se

D．與O₂反應的劇烈程度：N₂＞P₄＞As

硫化氫與二氧化硫反應生成了32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（    ）

A．1：2             B．1：3　　　　    　C．1：1         D．2：1