某次采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次pH，得到數(shù)據(jù)如下

(1)放置時(shí)，雨水樣品pH變化的主要原因                                    。

(2)pH變化的離子方程式：                                        

在等體積的pH值相等鹽酸與醋酸溶液中，各加水稀釋100倍，結(jié)果鹽酸與醋酸的pH值_________（填“相等”或“不等”）

判斷溶液為中性的依據(jù)是

A ．c（OH^－）=1×10^－7 mol/LB． c（H⁺）=1×10^－7 mol/LC． c（OH^－）=c（H⁺）D． pH=7

關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是

A．水中，c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14

B．純水中，25℃時(shí)，c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14

C．25℃時(shí)，任何稀溶液中，c（H⁺）·c（OH^-）=1×10^-14

D．改變?nèi)芤旱乃釅A度，Kw隨之改變

下列變化屬于化學(xué)變化的是

A．氨的液化   B．氯化銨受熱“升華”    C．碘的升華     D．硝酸的揮發(fā)

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5︰6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量             B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量         D．甲中酸過量、乙中堿過量

100 mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉（s）   B．醋酸鈉（s）  C．硫化鈉（溶液）  D．硫酸鉀（s）

       Ⅰ．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物：

       試回答：

   （1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)名稱是              ；

   （2）1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是        （填編號，下同）；

   （3）互為同分異構(gòu)體的是                   ；

   （4）等物質(zhì)的量的甲、乙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是                 ；

   （5）丁與醋酸在催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有              種。

       Ⅱ．白乳膠是一種在日常生活中使用廣泛的有機(jī)物。某�；瘜W(xué)興趣小組擬用下列合成路線合成該物質(zhì)：

試回答：

   （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為                         ；

   （2）寫化學(xué)方程式：

       A→B                                                               ；

        D→E                                                               。

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                  （    ）

       A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2N_A

       B．分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

       C．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－數(shù)為N_A

       D．常溫常壓下，1 g H₂含有中子數(shù)目為N_A