下列排列順序正確的是：

A．酸性: HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₄             B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF

C．微粒半徑:Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-                   D．氧化性: K > Na > Mg > Al

下列操作達不到預期目的的是（　  ）

① 石油分餾時溫度計略低于蒸餾燒瓶的只管口處

② 用硫酸銅溶液除去乙炔中含有的H₂S

③ 用乙醇和5%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

④ 向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚

⑤ 將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔  

⑥ 在苯中加入酸性KMnO₄溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色

A．只有①⑤⑥        B．只有①③④⑤    C．①②③④⑤     D．只有③④⑤

氫疊氮酸HN₃與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸，下列敘述不正確的是 

　A．它的水溶液中存在著N₃^－離子　    B．它是無色、有刺激性氣味的氣體

　C．NaN₃與稀硫酸作用生成HN₃　　　 D．它與氨氣化合生成共價化合物

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

（1）D₂C的電子式      ；B元素在周期表中的位置          。

（2）沸點：A₂C      A₂E（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）E的非金屬性比F      （填“強”或“弱”），并用化學事實加以說明（用化學方程式表示）

   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，其化學式量為84，是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一。寫出甲在水溶液中與鹽酸反應的離子方程式   　　　　　　　　　　　　　。

在由Fe、Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質的量。

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________________________。

     已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是__________熱反應（填“放”或“吸”）。

（2）上述反應達平衡時，NO的轉化率＝__________________。

（3）下圖中表示NO₂的變化的曲線是____________（選填字母，下同）。

（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

       A．v(NO₂)＝2v(O₂)               B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O₂)           D．NO和NO₂兩物質的濃度相等

 （5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

       A．及時分離出NO₂氣體          B．適當升高溫度

       C．增大O₂的濃度               D．選擇高效的催化劑

判斷存放的FeCl₂溶液是否變質。從現(xiàn)象觀察看                               ；鑒定的方法為加入            試劑,若溶液出現(xiàn)                                  ；則證明有               存在。實驗室為了防止FeCl₂溶液變質，在配制時常加入　     　    　和　      　　。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段時間,此過程中觀察到的現(xiàn)象                                         。

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；C的單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質反應，可以得到與D單質顏色相同的固態(tài)化合物甲；D的最高價與最低價代數(shù)和為其最低價絕對值的兩倍。據(jù)此，回答下列問題：

（1）寫出A與B兩元素所形成化合物AB₂的電子式__________，該化合物分子屬于    分子（極性或非極性）。

（2）用電子式表示形成C₂D的形成過程：                         。

（3）C、D兩元素還可以形成化合物C₂D₂，該化合物性質類似于C₂B₂，試寫出C₂D₂與稀鹽酸反應的化學方程式                                             。

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為                         ；

(2)固體E所含物質的化學式為                         ；

(3)反應①的離子方程式為                             。

燃煤鍋爐將排放大量SO₂，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO₂的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學方程式是                                

（2）在煤中加適量石灰，使SO₂與石灰反應，化學方程式為               ，

該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學方程式為                  。