某溶液中滴入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中

    A. 一定有SO₄^2-     B. 可能有SO₄^2- 或Ag⁺    C. 一定無Ag⁺     D. 還可能有CO₃^2-

下列樹狀分類法正確的是

下列離子方程式正確的是（    ）

A．向明礬溶液中滴加過量氨水： 

B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：

C．向純堿溶液中加入少量醋酸：

D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：

圖示裝置是化學實驗室的常用裝置，它有多種用途。以下各項用途的操作都正確的是（     ）  

A、洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a進氣

B、用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由a進氣

C、提供少量CO：瓶內充滿CO，a接自來水龍頭 

D、病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔

關于有機化學實驗說法正確的是（    ）

A．用C₈H₁₈萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，上層為橙紅色，下層接近無色

B．熱的苯酚濃溶液放入冷水中冷卻，溶液變渾濁，此時發(fā)生了化學反應

C．石油的分餾和煤的干餾都屬于物理變化

D．采用分液的方法分離甘油與水

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是           （填元素名稱）

（2）X與W組成的化合物中存在               鍵（填“離子”、“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為                                                。

（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成離子化合物A

①若1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44．8L氣體。寫出加熱條

件下A與NaOH溶液反應的離子方程式                                。

②若A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

                                                               。

   （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                          。

下列實驗能達到預期目的是（    ）

A．從含I^-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

B．檢驗溶液中是否一定含有CO₃^2-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)₂并加熱

D．除去粗鹽中的Ca²⁺、SO₄^2-：依次加入過量BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾后再加

適量鹽酸

下列四種溶液中：①pH值為0的鹽酸；②0.1mol/L的鹽酸；③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；④pH為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的c(H^＋)之比依次為（  ）

A．0︰1︰12︰11         B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3         D．1︰10︰100︰1000

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

⑴汽車內燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數(shù)

K=    ▲   。（計算結果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

⑵一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如下圖所示。（已知：T₁<T₂）

①反應 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)     ▲   反應。

②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。

a．容器內的壓強不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   

c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N₂

⑶①當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂

CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝    ▲   。

②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為       ▲      。

同溫同壓同體積的氨氣（NH3）水蒸氣（H2O）的分子數(shù)之比       ，質量之比為        ；同質量的氨氣和水蒸氣的體積之比為        ，其中含有的氫原子個數(shù)之比為         ；若二者氫原子數(shù)相等，則他們的體積之比為                。