下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是                    (     )

 A．FeCl₂       B．NaHSO₃       C．Cu(OH)₂      D．Fe(OH)₃

已知：①1molH₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是   (      )                                                                

A．氫氣和氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H₂（g）+Cl₂（g）＝2HCl（g） △H＝—183kJ/mol

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝+183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，    

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝—183kJ/mol

實(shí)驗(yàn)中的下列操作敘述正確的是

A．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容

B．蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到蒸餾液體的液面以下

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干

D．蒸餾時(shí)沸石的作用是防止液體受熱時(shí)突然沸騰

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是                  （    ）

       A．濾液中一定有Fe（NO₃）₃                           

       B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

       C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn   

       D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl₂，測(cè)得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=

    0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說法中正確的是（    ）

A．原溶液的濃度為0.1mol/L     B．反應(yīng)后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．原溶液中c(Br^??)=0.4mol/L     D．反應(yīng)后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)

下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（  ）

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、 蒸   發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少實(shí)驗(yàn)用品的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（     ）

A、過濾          B、蒸發(fā)         C、分液           D、萃取

有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗(yàn)氣體所用試劑完全正確的組合是             (　　)

A．CO₂：大理石和稀硫酸　澄清石灰水

B．Cl₂：二氧化錳和濃鹽酸　品紅溶液

C．O₂：二氧化錳和雙氧水　帶火星的木條

D．NH₃：NH₄Cl固體和NaOH固體　濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙       

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄  ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃  ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是                。              

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5

①KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)是            。

 ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄  ＋   KI ＋   H₂SO₄ →

（3）如果沒有對(duì)該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組。原因是                                       。

下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是  (    )

A.Na⁺  Ba²⁺  Cl^-  SO₄^2-               B.K⁺  AlO₂^-  NO₃^-   OH^-

C.H⁺  NH₄⁺  Al³⁺   SO₄^2-               D.H⁺  Cl^-  CH₃COO^-   NO₃^-