下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是                                      

A．用濃氫氧化鈉溶液除去氯氣中少量的氯化氫

B．加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl^-存在

C．食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)其是否存在

D．用干燥的pH試紙可測(cè)得新制氯水的pH=2

在反應(yīng)8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為

A．1：3　　　　B．3：1　　　　C．1：1　　　　D．3：8

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

C．定容時(shí)觀察液面俯視

D．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，

你認(rèn)為正確的是（    ）

在苯和它的衍生物中, 由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們?cè)谛再|(zhì)上都發(fā)生了一些變化。但下列反應(yīng)中不能夠說明這一現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（    ）

A．氧化物、化合物   B．化合物、電解質(zhì)   C．溶液、 膠體    D．溶液、 分散系

下列有關(guān)0.2mol·L^－1 BaCl₂溶液的說法不正確的是               

A．500mL溶液中Cl^－離子濃度為0.2mol·L^－1

B．500mL溶液中Ba^2＋離子濃度為0.2mol·L^－1

C．500mL溶液中Cl^－離子總數(shù)為0.2N_A

D．500mL溶液中Ba^2＋和Cl^－離子總數(shù)為0.3N_A

已知下列熱化學(xué)方程式，且b> a 。

Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol^－1                         

Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol^－1

由此可知反應(yīng)Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)?nbsp;  

A．－（b-a） kJ·mol^－1              B．+（b-a） kJ·mol^－1

C．(b-a) kJ·mol^－1              D．(b+a)   kJ·mol^－1

將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請(qǐng)回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當(dāng)V₁=160mL時(shí)，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V₂的體積？（要求寫出解題過程）

(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)₃，則滿足此條件的a的取值范圍為                          。