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科目: 來源: 題型:

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計如下實驗方案:

⑴方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是                         。

⑵方案二:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_____________________。分液漏斗中應(yīng)該裝_____(鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是                           。

②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱___________裝置前后質(zhì)量的變化。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是                                               。

⑶方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算:

①過濾操作中,除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                        。

③如加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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已知:A為酸式鹽,B為某二價主族金屬元素的化合物,其中B的化學(xué)式中共有32個電子, 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ,除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①在A溶液中加入M                                           

②向A溶液中加入過量NaOH溶液,并加熱                       

 (4)C還可在純氧中安靜燃燒,產(chǎn)物為H和一種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:      

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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液,分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、

Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3- 中的陽離子和陰離子各一種組成(五種鹽所含陰、陽離子

各不相同)已知:

①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀

④D+B→白色沉淀+無色氣體     ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)

⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1   ⑦C、D、E三種溶液的pH<7,

根據(jù)以上實驗事實可以推出(用分子式表示)

A為___________________;B為__________________;C為___________________;D為__________________;E為___________________。

寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式:

①_____________________________ , ②_____________________________ ,

③_____________________________ ,④______________________________ 。

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能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是

A.硅         B.硫         C.銅           D.鐵

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下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是(    )

A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl        B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L-1的KCl         D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

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甲、乙、丙是前18號元素形成的常見單質(zhì),A、B、C、D是前18號元素形成的不同化合物,甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙是生命活動須臾不可缺少的氣態(tài)單質(zhì),請回答下列問題:

(1)若甲為金屬單質(zhì),A常溫下為氣體,則A的化學(xué)式為      ,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:                                ;

標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

                                                                。

(2)若甲為非金屬單質(zhì),A常溫下為液態(tài),則A的電子式為           , C的化學(xué)式為           ,指出B的一種用途                   ,寫出反應(yīng)②的離子方程式:                                                     。

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某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:

(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。

(2) 寫出電極反應(yīng)式: pt極______               ______;

當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時,乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為___________________;

(3)若乙中溶液不變,將其電極都換成銅電極,電鍵閉合一段時間后,乙中溶液的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“無變化”)。

(Ⅱ)由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。

(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變,而該稀溶液的濃度增大,又無渾濁,應(yīng)以??????????______為陽極電解________溶液,陽極電極反應(yīng)式為_________________________________。

 (2)以鉑作陽極電解 ________ 溶液時,溶液的堿性有明顯增強,且溶液保澄清,電解的總反應(yīng)式為 ________________________________________。

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下列敘述錯誤的是   (    )

    A.鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時,鋼鐵表面水膜的pH增大

    B.電解精煉銅,開始通電一段時間后,陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

    C.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

    D.工作時在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

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下列離子方程式書寫正確的是         (    )

A.將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中

       CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫        Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3

C.向Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是……………………………..                            

①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)

A.①③⑤          B.②③④         C.①②③④           D.②④⑤

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同步練習(xí)冊答案