下列離子在溶液中能大量共存的是：（   ）

A、S^2－、NO₃^－、H⁺、K⁺              B、NH₄⁺、SO₄^2－、NO₃^－、H⁺ 

C、NH₄⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－           D、Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

某種牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，可以用石灰石（含雜質(zhì)SiO₂）來制備。某同學(xué)甲設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖為：

請回答下列問題：

（1）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的濾渣的成分為             。

（2）第③步反應(yīng)不使用CO₂，其主要原因是（用離子方程式表示）                    

                               。

（3）第③步反應(yīng)使用Na₂CO₃而不使用NaHCO₃，從提高企業(yè)經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，其原因是                                                  。

（4）某同學(xué)乙用石灰石為原料（其他試劑自選），設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，請你完成他的實驗方案。

乙同學(xué)所設(shè)計的方案的優(yōu)點是                                 。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學(xué)方程式為_______________________________。

⑵檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a            b      c         d            e

⑸滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1）試樣w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________。

21．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                 mol。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                 L。

（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol/L

欲萃取碘水中的I₂ ，不能作為萃取劑的是（    ）

A．酒精           B．苯           C．CCl₄              D．汽油

下列說法正確的是（   ）                             

A、1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)₂  完全中和所放出的熱量為中和熱

B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等

C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D、101 kPa時，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

D．在由水電離出的的溶液中：

B．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．常溫下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^—

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2－、SO₃^2－

有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是www..com

A．K^＋一定存在       B．100mL溶液中含0.01molCO₃^2—  

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在  D．Cl^－可能存在

有一種用實際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃^n－中，元素R的化合價是

A．＋4           B．＋5           C．＋6           D．＋7

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 （    ）

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑                     

B．O₂是還原產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物                    

D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移