下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl^－物質(zhì)的量濃度相同的是（      ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液    B．200mL 0.25mol/L CaCl₂溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液       D．25mL 0.6mol/L HCl溶液

某混合氣體中可能含有H₂, CO, CO₂, HCl, NH₃和H₂O(氣)中的兩種或多種,當(dāng)混合氣體依次通過(guò)澄清的石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸(無(wú)明顯現(xiàn)象)、灼熱的氧化銅(變紅)、無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))對(duì)該混合氣體成分的正確判斷是�。�    ）　　　　　　　　　　　　　　　

A.一定沒(méi)有CO₂,肯定有H₂　 　　　B.一定有CO₂,CO和H₂O(氣)

C.可能有CO₂,NH₃和H₂O(氣)　 　　D.一定有H₂,CO₂和HCl

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（    ）

A．以酚酞作指示劑         

B．錐形瓶含有少量水

C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)

已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3= Na++HCO3－，下列離子方程式不正確的是

A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑

B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

C．等體積、等濃度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．等體積、等濃度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩?kù)o置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO₃難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L^-1FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說(shuō)明Fe^2＋具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液   

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液      

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素在周期表中的位置是                 

(2)①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是　      

②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　   　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(寫(xiě)出離子方程式)　

你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源

A.①②③           B.②③④⑤         C.①③⑤          D.①③④⑤

下列說(shuō)法正確的是

A．ⅦA族元素的非金屬性一定比ⅥA族元素的非金屬性強(qiáng)

B．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小

C．ⅥA族元素的氫化物中，因?yàn)镠₂O的沸點(diǎn)最高，所以其穩(wěn)定性也最好

D．同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

有等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V₃>V₂>V₁    B．V₁>V₂>V₃  C．V₃>V₂=V₁  D．V₁=V₂>V₃