如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為                              。

（2）裝置2中的石墨是     極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為                             。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。

① 電源的M端為       極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                     ；

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為                                       ；

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共      mL。

(8)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系；如圖所示。計算：

       （1）Mg和Al的總質(zhì)量為多少g？

   （2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

   （3）生成的H₂物質(zhì)的量為多少？

除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na₂CO₃②BaCl₂③NaOH④HCl加入試劑合理的操作順序是 (     )

A．①②③④       B．③①②④        C．④②①③        D．③②①④

下列離子方程式正確的是                   （    ）

A．向石灰水中通入過量CO₂ ： CO₂+ O H ^—  =  HCO₃ ^—

B．金屬鈉投入水中：Na + H₂O＝Na⁺ + OH^－+ H₂↑

C．將少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中H⁺+SO₄^2-+OH^—+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

D．將鐵粉加入到AgNO₃溶液中Fe+Ag⁺=Ag+Fe²⁺

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

       下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達(dá)平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^-1

       D．若容器①體積為0．20L．則達(dá)平衡時放出的熱量大于46．3kJ

下列離子方程式錯誤的是

  A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：AlO₂^—+ H⁺ + H₂O = A1(OH)₃↓

  B、碳酸氫鈉溶液與過量的石灰水：Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

  C、向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺

  D、用NaOH溶液吸收少量H₂S 氣體：OH^一+ H₂S = HS^一+ H₂O

下列離子方程式書寫正確的是         （    ）