鋼鐵發(fā)生腐蝕時，正極上發(fā)生的反應是

A．2Fe-4e^— =2Fe²⁺    B．2Fe²⁺+4e^— =2Fe    C．2H₂O+O₂+4e^—=4OH^—    D．Fe³⁺+e^—=Fe²⁺

體積相同的甲、乙兩個容器，相同溫度下甲充入1gSO₂ （g） 和1g O₂（g）,乙充入2g SO₂（g）和2g O₂（g），反應2SO₂（g）+O₂(g) 2SO₃(g)達平衡后，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為m，乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為n，則 m和n的關(guān)系為

A、m = n    B、m > n       C、m < n          D、 無法確定

洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是

A．1mol洋薊素最多可與11mol H₂反應

B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

C．一定條件下能發(fā)生酯化反應和消去反應

D．1mol洋薊素最多可與6mol NaOH反應

下列有關(guān)各溶液的表述正確的是

A．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．將稀硫酸滴入硝酸鈉溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

D．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是      。

② 寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式     。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：     。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)     △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為      。

   (14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學�；瘜W課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了實驗探究.

[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HN0₃（14 mol ??

L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。

(1)  Cu與濃HNO₃反應的離子方程式________________________________

(2)  用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________

已知NO₂與NaOH溶液反應中，其中NO₂的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO₂^- )

寫出反應的化學反應式________________________,

[提出假設]假設一、因為銅離子濃度大造成的。

假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。

[設計實驗方案,驗證假設]

(3)  上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________

(4)  甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO₃^-在不同條件下的還咬產(chǎn)物較復雜,有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）

[分析推理】

(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理________________

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則下列說法正確的是

A．電解過程中，兩極所得到的氣體，在相同的條件下體積相等

B．電解過程中，在相同的條件下，陽極所得到的氣體的體積比陰極的大

C．原某濃度的NaCl溶液中溶有117gNaCl

D．電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol[

相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子。已知7.0 g X在標準狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等。通過計算分析X:__________,Y:___________

下列屬于放熱反應的是

A. C+CO₂                B.Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl（固體）

C. KClO₃受熱分解       D. CaO+H₂O

某島嶼引入外來物種野兔，研究人員調(diào)查了30年間野兔種群數(shù)量的變化，并據(jù)此繪制了λ值變化曲線。以下敘述正確的是

A．第1年至第5年間野兔種群數(shù)量保持相對穩(wěn)定

B．第5年起野兔種群數(shù)量開始下降

C．第15年至第20年間野兔種群數(shù)量呈“J”型增長

D．第20年到第30年間野兔種群數(shù)量的增長率為0