請回答下面問題

（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是（     ）

A．3d⁹4s²                  B．3d⁴4s²                  C．3d¹⁰4s⁰                   D．3d⁸4s²

某有機物A的分子式為C₆H₁₂O₂，已知A～E有如右圖轉(zhuǎn)化關系。則A的結(jié)構(gòu)可能有（   ）

A．1種      B．2種       C．3種      D．4種

下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是

A．AlCl₃ 溶液中投入過量Na：Al³⁺ + 4Na＋2H₂O ==AlO₂ ^- ＋4Na⁺ + 2H₂ ↑

B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

C．NaClO 溶液中通入過量SO₂ClO ^-＋SO₂ + H₂O == HClO + HS0₃ ^–

D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂ ，恰好使SO₄^2- 沉淀完全：

2Al³⁺＋3S0₄ ^2-＋ 3Ba²⁺ + 6OH ^- == 2Al（OH）₃↓+ 3BaSO₄↓

根據(jù)化學平衡知識，判斷下列說法正確的是              （    ）

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：

       c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

控制適合的條件，將反應2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂設計成如右圖所示的原電池（鹽橋起到導電作用）。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極作負極

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂，電流表可能會再次產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)

對于敞口容器中的化學反應Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列敘述不正確的是

A．鋅不能用來表示該反應的速率，其它反應物和生成物都能用來表示該反應的速率（molL^-1S^-1）    

B．反應過程中能量關系可用右圖表示

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出標況下11.2L氣體

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等離子的溶液中，逐滴加入5mol??L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．x – y = 0.01 mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1                

D．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶1

若_aA^m+ 和 _bB^n-的核外電子排布相同，則下列關系中不正確的是            （     ）

A．離子半徑 A^m+  ＜ B^n-                B．A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)

C．原子半徑A ＜ B                    D．A在元素周期表中位于B的下一周期

Ⅰ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K⁺移向_____燒杯，Cl^-移向______燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。

Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導線從而構(gòu)成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是__________（填“正確”或“不正確”）。

（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

（4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學認為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：

正極：_________________________________。

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：

正極：_________________________________。

（5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式

____________________________________________________________________。