常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)??c(OH^—)=10^—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—                     B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—                  D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是

可逆反應(yīng)：在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（      ）

    （1）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

    （2）單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成

    （3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

    （4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

    （5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

    （6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．（1）（4）（6）        B．（2）（3）（5）

C．（1）（3）（4）        D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

下列排列順序正確的一組是       （    ）

    A．粒子半徑：Fe(OH)₃膠粒>I^－>Na⁺>F^－   B．氧化性：MnO>Fe³⁺>Cu²⁺>Zn²⁺

    C．酸性：H₃PO₄<H₂CO₃<H₂SiO₄<H₂SO₄  D．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃<Na₂CO₃<CaCO₃<Al₂O₃

實(shí)驗(yàn)題：某班級(jí)的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

制備氧化銅

（1）稱取5.0g CuSO₄·5H₂O晶體，研細(xì)后溶解：此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏�固體，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。

B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏�固體為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。

你認(rèn)為那一個(gè)步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

證明氧化銅起催化劑作用

設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。

       請(qǐng)回答下列問題：

（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）以上實(shí)驗(yàn)步驟，有一步不夠嚴(yán)密，請(qǐng)指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號(hào)）；該步驟應(yīng)該做何改進(jìn)？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�還應(yīng)該再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，這個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟是＿＿＿＿＿＿。

（4）若用另一套實(shí)驗(yàn)裝置和操作替換第⑤步實(shí)驗(yàn)，也可以達(dá)到這一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個(gè)符合設(shè)計(jì)者要求的試驗(yàn)裝置。

這個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置按照氣流從左到右的連接順序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。

某些金屬鹵化物可跟其鹵素反應(yīng)，如KI＋I(xiàn)₂KI₃（KI₃易溶于水）。下列推斷錯(cuò)誤的是

A．在配制碘水時(shí)，加入KI可增大I₂的溶解度

B．KI₃溶液可用于檢驗(yàn)淀粉的存在

C．加入KCl固體，會(huì)使I－3的濃度增大

D．KI₃溶液中加入AgNO₃溶液．會(huì)析出AgI沉淀

甲．乙．丙．丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是    （    ）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

       A．3．6g碳與3．36LO₂一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成CO分子數(shù)一定為0．3 N_A

       B．6．9g鈉與足量的CO₂和H₂O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0．3N_A

       C．25℃時(shí)， 0．15mol/L的Na₂CO₃溶液中，Na⁺數(shù)目為0．3N_A

       D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L三氯甲烷中含有C－Cl鍵數(shù)目為0．3N_A

下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形相符合的是（  ）

已知常溫下：。則下列敘述正確的是                （    ）

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明

C．將0.001mol·AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液中，產(chǎn)生Ag₂CrO₄

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)