寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的離子方程式：

    (1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

(2) H₂S的電離________________________________________________________ 

(3)氯化鐵溶液：                                                       ；

(4)碳酸鈉溶液：                                                         ；

(5)AlCl₃與NaHCO₃混合____________________________________________________

常溫下，下列溶液的pH大于7的是（      ）

A．NH₄Cl                B．H₃PO₄                C．NaHCO₃             D．Na₂SO₄

   （I）多項選擇題

         關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是               。

         A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化

         B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的

         C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

         D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

         E．用高純度焦炭與石英砂反應(yīng)可制得純度達(dá)到9個9的單晶硅材料

   （II）

       工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?

   （1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：

   （2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是                      ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                 。

   （3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

NH₃還原法：8NH₃+6NO₂ ======= 7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應(yīng)）

請從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：

   （4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　       %。

   （5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表。

某芳香烴X是在一種重要的有機(jī)化工原料，它的相對分子質(zhì)量為92。研究部門以X為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去），其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式是                            

（2）由F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)條件是                     

（3）Y有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有             種。

（4）由B→C得化學(xué)方程式是                               阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            

右圖中，M、N為含X元素的常見化合物。則X元素為

A．Fe或C               B．Cu或Fe

C．N或S                D．C或Al

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A．HCl                       B．NaCl

C．KOH                       D．蔗糖

下列各組離子可以大量共存的是

    A．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2―、Cl^―             B．H⁺、Ag⁺、Cl^―、NO₃^―    

C．K⁺、H⁺、CO₃^2―、Cl^―               D．Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^―、NO₃^―  

光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展，它的發(fā)明者是被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕。光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�

    A．SiO₂          B．CaCO₃         C．Na₂SiO₃       D．CaSiO₃

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理分別為  2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃ +H₂SO₄＝2ClO₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O

下列說法中，正確的是（     ） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．上述兩個反應(yīng)中， KClO₃做氧化劑，KClO 做還原劑

     B．ClO₂做水處理劑原理和明礬相同

C．K₂FeO₄用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑

     D．制備等物質(zhì)的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 : 1

目前燃料電池中能量轉(zhuǎn)化效率最高的是陶瓷電池，此類電池正面涂有黑色的稀有金屬復(fù)合氧化物，作為正極，反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”，作為負(fù)極。在750℃實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于黑色正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子，隨后氧離子穿過陶瓷膜，與負(fù)極那一邊的燃?xì)夥磻?yīng)，并釋放出能量，氧不斷“劫持”電子穿越薄膜，正負(fù)兩極間便形成電壓，產(chǎn)生電流。

（1）水煤氣成分是                          。水煤氣又稱為合成氣，在一定條件下可以合成二甲基醚時，還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，寫出該化學(xué)方程式可能是                                             。

_{http://www..com/}（2）若以水煤氣為上述陶瓷電池的燃料氣，則電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為                                             。

（3）下圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，_{w.w.w.k.&s.5*u.c.om}

其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式             

若以第⑵問中陶瓷電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有 10.8g銀析出，試求制備水煤氣時, 至少需要碳        g