海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景。

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、          、         可制得精鹽。

（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO₄轉化為Mg(OH) ₂，試劑①可以選用              ，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應                 ；

②試劑②可以選用                    ；

③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是            。

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）                              ；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是     

                                                                            ；

③反應過程中，B裝置中有SO₄^2-生成。檢驗SO₄^2-的方法是                           ；

④C裝置的作用是                                                              。

向淀粉中加入少量稀H₂SO₄，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列試劑的組合正確的是（     ）

①NaOH溶液，②銀氨溶液，③新制Cu(OH)₂堿性懸濁液，④碘水，⑤BaCl₂

A．①⑤     B．②④     C．①③④     D．②③④

有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的，下列有機物命名正確的是     （    ）

       A．  1，4一二甲基丁烷    B．  3一甲基丁烯

       C． 2一甲基丁烷            D．CH₂Cl—CH₂Cl二氯乙烷

下列說法正確的是

A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B．鹵族元素中氟的電負性最大

C．CO₂、SO₂都是直線型的非極性分子

D．CH₂=CH₂分子中共有四個鍵和一個鍵

不溶于水且比水輕的一組液體是

A．甲苯、四氯化碳  B．苯、汽油

C．硝基苯、一氯丙烷       D．酒精、溴

電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列各組粒子屬于等電子體的是（   ）

A、N₂O₄和NO₂        B、CH₄ 和NH₄⁺        C、Al³⁺ 和 Cl^-         D  NO 和CO

盛滿等體積的NO和NO₂的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后，液面上升的高度是試管高度的

A．1/2            B．1/3                C．2/3            D．5/6

在空氣中不易變質的是

A．Na₂SO₃      B．NaHSO₄     C．亞硫酸    D．氫硫酸

羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題：

（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學反應方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋         ＋        

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝                                                

（2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是                                       。

（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

                                                                            。

（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是               （填化學式）。

（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因                                                         。

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有                          (填代號)。

(2)經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為            �，F(xiàn)有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是         

(3)將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到           mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒          。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌          2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度          處。改用

             滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的            。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是               ，能引起誤差偏高的有             (填代號)。

①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線