下列方法中可以說明2HI（g）H₂（g）+I₂（g）已達到平衡的是(    )

①單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol HI 

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I₂) 

④反應(yīng)速率v（H₂）=v（I₂）=1/2v（HI）時 

⑤c（HI）∶c（H₂）∶c（I₂）=2∶1∶1時 

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是.                  .（     ）

    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂含有的分子數(shù)為1 N_A

    B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺數(shù)為0.02 N_A      

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 N_A CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為1 N_A

在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡： 

aA(g)    bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說法正確的是                （    ）

    A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

    B．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小

    C．重新達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

    D．若a=b+c，重新達平衡時，B的體積分數(shù)不變

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子半徑依次增大，B、C同主族，B有兩種同素異形體，其中一種可以做漂白劑。C、D、E的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。

（1）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：              。（填化學(xué)式）

（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中B的氫化物沸點最高，原因是：

                                                            。

（3）B的另一種氫化物能與C的一種含氧酸鈉鹽的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 。

（4）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                            。

（5）等物質(zhì)的量的D、E投入水中充分反應(yīng)后所得溶液呈堿性，原因是：

                                                      。（寫離子方程式）

下列指定微粒的個數(shù)比為1︰2的是

A  Be^2＋離子中的質(zhì)子和電子            B  氘原子中的中子和質(zhì)子

C  NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子    D  Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.  30gC₂H₆中含有6n_A個C-H鍵      B. 1mol·L^－1NaCl溶液中含有n_A個

C.  1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生n_A個NO分子

D.  常溫常壓下，22.4L CO₂中含有n_A個CO₂分子

將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H₂ 5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的質(zhì)量可能是 （     ）

A．2g              B．4g            C．8g         D．18g

把x mL CO₂通過足量的Na₂O₂后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為  ①1:1   ②2:1    ③5:4   ④7:5   

A．只有①           B．只有②          C．只有③④       D．①②③④

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

   （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： （ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             

②寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：                            

   （2）還有學(xué)者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填

序號）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

       A．碘的淀粉溶液              B．酸性高錳酸鉀溶液 

       C．氫氧化鈉溶液              D．氯化鋇溶液

②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測

定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是           

和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

   （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是             。

已知1g N₂含a個分子,則阿伏加德羅常數(shù)為            。