寫出下列的離子方程式：

①鐵粉加入稀H₂SO₄中： ________                    _______       _______；

②氫氧化鋇中吹入少量CO₂變渾濁： _________                  ____________ ；

③碳酸鈣中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡： __________________           _____________。

現(xiàn)有:  ①液態(tài)氧   ②氫氧化鐵膠體   ③食鹽水   ④純堿   ⑤氫氧化鉀   ⑥空氣，對上述物質(zhì)的分類全部正確的是

  A．鹽——③④               B．純凈物——④⑤⑥

C．堿——④⑤               D．混合物——②③⑥

為了證明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亞鐵銨晶體)]的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe^{2＋[來源:學(xué)§科§網(wǎng)Z§X§X§K]}

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是 

A．HA為強酸

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^??—)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體，溶液的c(OH^—)增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

下列物質(zhì)檢驗或提純，其結(jié)論或方法正確的是 

A．NH₄⁺檢驗中可使用的試劑是NaOH溶液和濃鹽酸  

B．NO₂中混有的少量NO可用過量氧氣除去

C．某溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀不溶，說明該溶液中至少含有Ag⁺或SO₄^2－中的一種

D．除去NH₃中的少量H₂O，可將混合氣體通過干燥的CaCl₂固體

2.24g鐵屑與30mL2 mol/L鹽酸充分反應(yīng)后，溶液中FeCl₂的物質(zhì)的量為：

A.0.02 mol         B.0.03mol        C.0.04mol         D. 0.06mol

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ(A)＝0.12mol/(L??s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是

A.2.4mol          B.0.8mol          C.3.2mol          D.1.6mol

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O   B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑   D．CaCO₃CaO+CO₂↑

有如下的可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，達到平衡后，已知平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應(yīng)圖中坐標上的溫度是（    ）

    A．100℃          

    B．200℃

    C．300℃          

    D．不能確定

已知可逆反應(yīng)：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1， c(N)=2.4 mol·L^-1 ；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^-1,

c(N)= a mol·L^-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a為                  （     ）

A.5                B.6               C.7                 D.8