同位素示蹤法可用于反應原理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na ₂¹⁸O₂＋2H₂O＝4Na¹⁸OH＋O₂↑

B．2KMnO₄＋5H ₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

C．HCO₃^－＋²H₂O²H₂CO₃＋OH^－

D．K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應為：2H₂ + O₂ == 2H₂O，負極反應為H₂ + CO₃^2—－2e^－= H₂O + CO₂。下列說法中正確的是：

A．正極反應為4OH^－－4e^－= 2H₂O + O₂↑

B．放電時，電池中CO₃^2－的物質(zhì)的量將逐漸減少

C．放電時CO₃^2－向負極移動

D．電路中的電子經(jīng)正極、負極、熔融的K₂CO₃后再流回正極，形成閉合回路

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是: （   ）

A．原子半徑Y > Z > W

B．Y、Z和W三種元素位于同一周期

C．Y元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

D．Y、Z的最高正價與最低負價絕對值之和均為8

關于Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，下列說法不正確的是

A．NaHCO₃固體受熱容易分解，而Na₂CO₃固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式相同

（一）含銅物質(zhì)是化學中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅懸濁液驗證葡萄糖的還原性。

新制氫氧化銅懸濁液的配制與應用：

（1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。

  （2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。

A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH

B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞

C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃

D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH

（二）下圖是某同學在實驗室中制取Cl₂的裝置圖：

（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是 ：

     ①                                                    

②                                                    

（2）試寫出裝置A和C中發(fā)生反應的離子方程式：

A處：                                                          ； C處：                                                          。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學計量數(shù)a的值為                   。

（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是         。

A：容器內(nèi)壓強一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應)。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W      D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為       kJ。

（5）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為       ℃。

短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是  （  ）

A.原子半徑A<B                         B.電負性A<B

C.元素A、B不同周期                    D.A原子序數(shù)小于B原子序數(shù)

某有機物結構簡式為_????，下列敘述不正確的是

A．1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH₂反應

B．該有機物能使溴水褪色也能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應

（14）已知鹵代烴在氫氧化鈉溶液中可以發(fā)生如下反應：

       某芳香烴A有如下六步轉(zhuǎn)化，按要求填空：  

（1）寫出反應類型：反應①            ；反應⑥            （各2分）

（2）寫出結構簡式：A             ；F             （各2分）

(3）寫出化學方程式：（各3）

反應③                            反應⑤                            

標準狀況下，將5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂組成的混合氣體與18L O₂混合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO₂氣體7.50L，則下列判斷中正確的是

A.  反應完成后，O₂剩余

B.  原混合氣體中，C₂H₄和C₂H₂的體積共為1.9L

C.  反應完全后，生成水的質(zhì)量為9g

D.  原混合氣體中，CO與CH₄的體積比一定為1：1