下列各粒子的空間構(gòu)型不一致的是（    ）

A．CO₂與N₂O        B．CO₃^2－與BF₃       C．H₂S與BeCl₂       D．PO₄^3－與NH₄^＋

ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應制得，其中Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄ 。在以上反應中，NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1                                B．2︰1

C．1︰2                                  D．2︰3

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)比較中，正確的是

       A. 熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

 B. 常溫時水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

       C. 與稀鹽酸反應快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃  

D. 物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是

A．Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^-               B．K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-                D．NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是

A．氫氧化鈉溶液   B．濃鹽酸       C．濃硝酸         D．稀硝酸

離子推斷題

某待測液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、AlO₂^-等離子，各取少量進行如下實驗：

（1）加足量NaOH溶液并加熱，過程中無沉淀也無氣體生成，可排除　　

　　　　　離子大量存在；

（2）加入過量的稀鹽酸，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解消失。繼續(xù)加稀硫酸，又出現(xiàn)白色沉淀�？煽隙ê�有　　　　　　　　離子，并排除　　　　

　　　　　　離子大量存在。

在2H₂S＋SO₂＝2H₂O＋3S中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為(　 ）

A．2∶1　　　　 B．1∶2　　　　 C．1∶1　　　　 D．16∶17

在一定條件下，將等體積的NO和 NO₂充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積縮小為原體積的                                 （    ）

A．1/2             B．1/3              C．3/8             D． 2/3  

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na^＋、Ag^＋、NO、SO、Cl^－，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的　　極(填寫“正”或“負”)，甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為　　、　　(填寫化學式)。

(2)計算電極f上生成的氣體為　　mol。

(3)寫出乙燒杯中的電解反應方程式：              　。

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　　。

(5)要使丙恢復到原來的狀態(tài)，應加入適量的　　(填寫化學式)。

H₂還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質(zhì)銅�，F(xiàn)有8g CuO被H₂還原后，得到紅色固體6.8g。

??????（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比是                   ；

（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體        g；

???? （3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是             ；