短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．E是一種非金屬元素     B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E位于元素周期表的IVA族  D．E的一種氧化物為EO

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化           B．能量變化一定能引起物質(zhì)的變化

C．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律       D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循能量守恒定律

據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)    B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．不能發(fā)生加成反應(yīng)          D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

在1 LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2．0 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為

A．2．0 mol·L^-1       B．1．5 mol·L^-1   C．1．0mol·L^-1   D．0．5 mol·L^{-1[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)]}

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Cl^—、Na^＋、HCO₃^一、OH^—；②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K⁺、

CO₃ ^2一、Na⁺、A1O₂^一；③水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12 mol/L的溶液中：ClO^—、CO₃^2—、NO₃^一、NH₄⁺_、SO₃^2—；④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^—、Na ⁺、SO₄^2一；⑤使甲基橙變紅的溶液中MnO₄^一、NO₃^一、SO₄^2一、Na⁺、Fe³⁺;⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^一、Cl^一。

A．①③     B．②④⑤     C． ①②⑤     D．③⑥

（1）H₂O₂的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對(duì)H₂O₂結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初他們提出了兩種觀點(diǎn)：

a．（式中O→O表示共用電子對(duì)由前一個(gè)氧原子提供）和  b．H—O—O—H

①請(qǐng)用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                         。

②寫(xiě)出H₂O₂在水溶液中的電離方程式                                        。

（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)為：

I₂ + KClO₃ + H₂O → KH(IO₃)₂ + KCl + Cl₂↑．因此有人認(rèn)為I₂的氧化性強(qiáng)于氯氣，你

       （填“同意”或“不同意”）該觀點(diǎn)，理由是                            。

②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進(jìn)行電解（同時(shí)不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                        。

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                                    ， 對(duì)該物質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)的分子式為C₁₅H₁₃O₃Br

B．該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)

C．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗4 mol NaOH

D．該物質(zhì)在酸性條件下水解生成                  和

下列各組化合物中的氮元素，具有相同化合價(jià)的是                    （       ）

A、NO和NO₂       B、NO₂和N₂O₄       C、NH₃和NH₄Cl    D、N₂O和HNO₂

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為                            (      )

A．1:1            B．2:1                C．3:1             D．1:3

檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是                         (      ).

A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙                B、用干燥有色布條

C、將氣體通入硝酸銀溶液                D、用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙