短周期元素W、X、Y、Z、在元素周期表中的位置如圖所示，

其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。?

(1)W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為            。

(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈

酸性，其原因是                                      (用化學(xué)用語(yǔ)表示)；

該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

(3)由X W₄、Z₂和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

                                                   。

(4)已知：2YZ₂(g)  Y₂Z₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量XZ₂和X₂Z₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間

t的變化關(guān)系如右圖所示。

① a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)

處于平衡狀態(tài)的是           點(diǎn)。

② 25 min時(shí)，增加了          

（填物質(zhì)的化學(xué)式）        mol。

③ a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系

中，氣體顏色由深到淺的順序是     __  

（填字母）。

（1）化合物A（C₂H₆O）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式            ；

②A至B的反應(yīng)類型是       反應(yīng)；

D至E的反應(yīng)類型是       反應(yīng)；

③寫出A至D的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                 。

（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”不能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）              。

①加成反應(yīng)  ②氧化反應(yīng)  ③取代反應(yīng)  ④水解反應(yīng)

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的一硝基取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。

下列各組離子可以在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Ca²⁺、NO₃^—、CO₃^2—     B．H⁺、K⁺、Cl^—、OH^—

C．K⁺、H⁺、NO₃^—、ClO^—        D．K⁺、Cu²⁺、Cl^—、SO₄^2—

下列排列順序正確的是

A.熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞SiH₄          B.原子半徑：Na＞N＞Al

C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄            D.堿性：NaOH＞Be(OH)₂＞Mg(OH)₂

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g)  △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是     (填字母）。

A．減小NO₂的濃度B．降低溫度        C．增加NO₂的濃度D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=       kJ·mol^-1。

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。則反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K＝　　　　　

下列說法正確的是     （ ）                      

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

   B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱

   D．吸熱反應(yīng)必須在加熱的條件下才能發(fā)生

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是                                A．3和17          B．1和8          C．1和9        D．7和12

已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示的烴，下列說法中正確的是

A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D．該烴屬于苯的同系物

下列說法中正確的是

A．原子中，質(zhì)量數(shù)一定大于質(zhì)子數(shù)

B．自然界中有多少種核素，就有多少種原子

C．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價(jià)鍵

D．電子層多的原子半徑一定大于電子層少的原子半徑

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑  是同周期中最小的。下列推斷中正確的是             （    ）

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物

B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸

C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)