如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是(     )

A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時(shí)：Y為負(fù)極

B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時(shí)：X電極反應(yīng)為：

C．當(dāng)a為直流電源，b為溶液時(shí)：X、Y兩電極附近的濃度相等

D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)：電子從X極流入a

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D⁺與C^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是                （    ）

A．C的氧化物都能跟堿反應(yīng)

B．B的最高價(jià)氧化物的水化物是非電解質(zhì)

C．C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D．穩(wěn)定性：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

⑴ 寫(xiě)出A、C、E三種元素的符號(hào)：

A          ，       C            ，      E           。

⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是             （填分子式），它的電子式為              。

⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是       （填離子符號(hào)）

⑷ 在化合物BA₄中元素B的雜化方式為：        雜化，BA₄的空間構(gòu)型為          。

⑸用氫鍵表示式寫(xiě)出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵                           

金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（     ）

A．易導(dǎo)電           B．易導(dǎo)熱        C．有延展性          D．易銹蝕

甲醛、乙醛、丙酸（C₃H₆O₂）、丁烯、環(huán)氧乙烷（C₂H₄O）的混合物中，測(cè)得H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9％，則混合物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（   ）

A．0.37         B．0.24      　　　C．0.16       　　 D．無(wú)法確定

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+ Y₂（g）2XY（g）；△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過(guò)程的分析正確的是

A．圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況     B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況   D．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況

西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在堿性條件下可水解：

有關(guān)說(shuō)法正確的是                            （    ）

A．西維因分子式為C₁₂H₁₀NO₂

B．反應(yīng)后的溶液經(jīng)酸化，可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)西維因是否已經(jīng)發(fā)生水解

C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數(shù)相等，且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的兩倍。

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫(huà)法）相應(yīng)位置中標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。

（2）圖中將過(guò)渡元素涂黑。

（3）由上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用物質(zhì)的化學(xué)式（寫(xiě)出兩種）:_______、______。

為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A．將煤轉(zhuǎn)化成煤氣      B．液體燃料呈霧狀噴出

C．通入大大過(guò)量的空氣  D．將煤粉粉碎

為探究Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是

                 ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的             （填序號(hào)）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)通入H₂O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                            。

（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在       裝置之間（填代號(hào)）連接一裝置，請(qǐng)?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應(yīng)的方程式為：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同。

①為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說(shuō)法合理的是          （填序號(hào)）

A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO₂濃度      D、升高溫度 

②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是             。