下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（    ）

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄          B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl            D．非金屬性：F＞O＞S

下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中                   B．苯和濃硝酸的反應(yīng)

  C．將苯滴入溴水中                           D．苯與氫氣的反應(yīng)

某有機(jī)物A可發(fā)生下列變化。已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的

可能結(jié)構(gòu)為

A．                     B．

C．CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃             D．HCOO(CH₂)₄CH₃

如下圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH₄ 和80ml Cl₂，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。回答下列問題：

（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)      狀液體,該現(xiàn)象說明生成了             (填序號(hào))

①CH₃Cl  ②CH₂Cl₂  ③CHCl₃  ④CCl₄

量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是　　　　　，量筒內(nèi)液面         (填“上升”、“下降”或“不變”)

（2）使0.5摩爾甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物,則需要氯氣的物質(zhì)的量是          

A.2.5mol    B.2 mol      C.1.25 mol           D.0.5 mol

（3）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫出丙烷燃燒的化學(xué)方程式                。

     將現(xiàn)用液化石油氣的燃具改用天然氣時(shí)應(yīng)        進(jìn)空氣的風(fēng)口。（填增大或減少）

(4)下列烷烴的分子式有 3種同分異構(gòu)體的是          。（填字母）

A．C₅H₁₂          B．C₄H₁₀      C．C₃H₈        D．C₂H₆

下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是

下列說法正確的是  （    ）

A．在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的KOH

B．用潤(rùn)濕的精密pH試紙測(cè)硫酸鋁溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小

C．欲制備Fe(OH)₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

D．中性溶液中水的電離程度不一定比酸性溶液中水的電離程度大

驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是①取少量淀粉加水制成溶液  ②加熱煮沸  ③加入Cu(OH)₂懸濁液  ④加入幾滴稀硫酸  ⑤再加熱  ⑥加入NaOH溶液，調(diào)PH至堿性 ( )

A．④②⑥③⑤                  B．①⑤②⑥④③    

C．①②④⑤③⑥                D．①④②⑥③⑤

水的電離平衡曲線如下圖所示。?

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從             增加到             。

（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）₂溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為                       。

（3）已知A_nB_ｍ的離子積＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ?，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)₂的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為                     。

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，該組學(xué)生針對(duì)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置來制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

試回答下列問題：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為______  (N_A表示阿伏加德羅常數(shù))。

(2)該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置__________           _____ （填寫裝置的序號(hào)）。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)裝置C中的現(xiàn)象為___________________________________________________，

試結(jié)合反應(yīng)方程式解釋其原因 __________________________________        _

_________________________________                                      。

(5)裝置E中的試劑是______________（任填一種合適試劑的名稱），其作用是________

_______________________________                                   ______。

(6)請(qǐng)幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明裝置D中有FeCl₃生成(請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)

_________________________________________________________________________

___________________________________________________        ______________

某含氧有機(jī)物，它的相對(duì)分子質(zhì)量為74。7.4g該含氧有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：

（1）該含氧有機(jī)物的分子式；

（2）該含氧有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。