在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2—、OH^—六種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是（    ）

A. Cu²⁺、H⁺、SO₄^2—           B. Na⁺、OH^—、CO₃^2—

C. CO₃^2—、OH^—、SO₄^2—        D. Na⁺、H⁺、SO₄^2—

選用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），把所選試劑的化學(xué)式填在橫線上，并寫出離子方程式。

（1）BaCl₂(HCl)試劑           ；離子方程式為                                 

（2）CO(CO₂)試劑          ；離子方程式為                                     

（3）Fe SO₄ (Cu SO₄)           ；離子方程式為                          

有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是                 （      ）

A．是否有原子的重新組合                 B．是否有元素的化合價的變化

C．是否有氧元素的參加               D．是否有元素原子的電子轉(zhuǎn)移

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是

A、Mg、AlCl₃、NaAlO₂                                      B、KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C、NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂                  D、Ba（NO₃）₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

下列溶液中可能含有SO、SO、S^2－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg^2＋等離子．

   （1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有_______。

   （2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。

   （3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

下列各離子組的敘述正確的是                          （    ）

       A．在強(qiáng)酸性條件下Na^＋、IO^-、K^＋、可以大量共存

       B．在強(qiáng)堿性條件下K^＋、AlO₂^-、Na^＋、NO₃^—可以大量共存

       C．在水溶液中H^＋、NH₄⁺、SiO₃^2—、Cl^－不能大量共存

       D．在強(qiáng)酸性條件下NH₄⁺、K^＋、SO₃^2—、S^2－可以大量共存

對可逆反應(yīng)：2A(g) + B(s)  3C(s) + 2D(g)；ΔH﹤0 下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時刻改變以下條件：①升溫； ②加入催化劑；

③加入A；④加壓；⑤減少C，

符合圖示的條件是  （      ）

A．②④            B．①②  

C．③④             D．④⑤

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（   ）

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO2中的少量HCI：通入飽和Na2 CO3溶液，收集氣體

   C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

能大量共存于溶液中的離子組有

A.  Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

B.  Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-

C.  Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-

D.  Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO₂的接觸氧化：

    2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）；△H= —196.6kJ/mol

    現(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2 molSO₂、l molO₂，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5 mm時達(dá)到平衡，測得平衡時體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說法正確的是     （    ）

    A．S02的轉(zhuǎn)化率為30%

    B．反應(yīng)共放出了196．6 kJ的熱量

    C．用SO₂表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)諫率為u．30 mol·L^—1，min^—1

    D．相同條件下，起始時若加入2 molSO₃，達(dá)到的平衡狀態(tài)與上述平衡完全相同