實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃·10H₂O晶體配制240mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量為              g。

（2）操作中所需儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒外，還需要             （填儀器名稱(chēng)）。

（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）            ；

A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的Na₂CO₃·10H₂O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C.將已冷卻的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線(xiàn)相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處

（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?u>                       ；

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：

①?zèng)]有進(jìn)行A操作       ；

② 稱(chēng)量時(shí)，Na₂CO₃·10H₂O已失去部分結(jié)晶水       ；

③ 若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)       ；

④ 定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線(xiàn)       ；

⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥        。

分別用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣的體積（同溫同壓）最大的是

A.將鈉投入到足量水中           B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C.將鈉放入足量稀硫酸中         D.將鈉放入足量氫氧化鈉溶液中

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：（     ）

A、NaOH          B、Na2O            C、Na2O2          D、Na2CO3

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的               （     ）

A．等于a%        B．大于a%           C．小于a%          D．無(wú)法判斷

把CO₂通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                               ；若繼續(xù)通入CO₂直至過(guò)量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；

然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

⑴NaOH溶液：                                                     ；

⑵HCl溶液：                                                       。

把CO₂通入濃的NaOH溶液中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為                                               ；若繼續(xù)通入CO₂直至過(guò)量，則有細(xì)小晶體析出，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            ；

然后將析出晶體后的溶液分成2等份，分別滴入少量下列溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

⑴NaOH溶液：                                                     ；

⑵HCl溶液：                                                       。

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由         極流向          極（填“A”或“B”）

（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極 ，表明負(fù)極是        電極（填“鎂”或“鋁”）

（3）實(shí)驗(yàn)3 表明                 

A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕        B．銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的

（4）分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是               

A．相對(duì)活潑的金屬一定做負(fù)極

B．失去電子的電極是負(fù)極

C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液  

D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

. 用惰性電極電解氯化銅溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)是（  ）

A.H₂和Cl₂                             B. Cu和O₂    

C. Cu和Cl₂                           D. H₂和O₂

今年國(guó)慶“嫦娥二號(hào)”又成功發(fā)射，據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的He，每百?lài)?img width=11 height=24 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1895/hx/117/31517.gif">He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是(    )

A、 He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子   

B、 比多一個(gè)電子

C、 He和He互為同位素      

D、He的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性