將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為     

A． 9          B．10           C．11           D．12

同溫同PH值的CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄溶液中，由H₂O電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度

    A. 前者小   B. 前者大   C.相等  D.不能確定

關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是

A.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染

B.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸

C.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色

D.兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸

分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有

A．3種                    B．4種             C．5種                  D．6種

常溫下，某強酸溶液的PH=a，強堿溶液的PH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后PH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系是：A

A.V（酸）=10²V（堿）                           B.V（堿）=10²V（酸）

C.V（酸）=2V（堿）                       D.V（堿）=2V（酸）

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　 B． d＞b＞c＞a   C．a(chǎn)＞d＞b＞c   D．c＞b＞d＞a

下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得的

B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

NO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。NO₂可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH₃）與其反應使之轉化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。則M和X代表的物質(zhì)的化學式是（    ）

A．NaNO₂ 、N₂        B．HNO₂、N₂        

C．NO、HNO₃        D．Na₃NO₄、NO

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是(   )

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A.②③⑤                     B.①②⑤                 C.①②③           D.②③④⑤

在盛有淀粉KI溶液的試管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H₂SO₄，會立即看到溶液變?yōu)樗{色，這是因為______________________________，相應的離子方程式為__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)__________________現(xiàn)象，這是因為________________________，其離子方程式為______________________________，對于上述兩組實驗的結果，可得出：ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性強弱順序為___________________。