應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是    

    ①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高

    ②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1

    ③硒（Se）是第VIA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性

    ⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

    ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

    A．①③④       B．①③⑥       C．③④⑤       D．②③⑥

下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質(zhì)量為32g  

D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

在一固定容積的密閉容器中充入3mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值可能為

A.1  B.2  C.3  D.任意值

某無色溶液中放入鋁片有氫氣生成，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（  ）

A．HCO₃^－         B．Mg²⁺          C．S^2－          D．Na⁺

下列選項中正確的是

A. 1L0.5mol·L^－1稀硫酸與1L1mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

         H₂SO₄(aq) +2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) +2H₂O(1)；△ H = －57.3  kJ· mol^-1

B. 某酸的酸式鹽NaHY水溶液顯堿性，則H₂Y2H⁺+Y^2—

C. 純堿溶液顯堿性的原因用離子方程式可表示為：CO₃^2—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

D．以惰性電極電解KCl溶液的離子方程式為：2Cl^－+2H₂O  H₂↑+2OH^－+Cl₂↑

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

   （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是                  。

A．200 mL    B．400 mL     C．500mL 

   （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方

程式為：________________________________。

   （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V ml/ 22400 ml·mol^－1，依據(jù)的原理是                            。

   （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝                （用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，

n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將              （填偏大、偏小或無影響）

   （5） 反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

①                                         

②                                        

③                                        

常溫下，在10 mL 0．2 mol／L某一元強酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有關(guān)說法中正確的是

    A．當c（）＝c（A^－）時，a一定等于20

    B．當c（）>c（A^－）時，a一定大于20

    C．當c（H^＋）>c（OH^－）時，a一定小于20

    D．當pH＝7時，c（）＝c（A^－）＝c（H^＋）＝c（OH^－）

用足量鹽酸處理1.68 g某合金，放出448 mL H₂（標準狀況下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896 mL H₂（標準狀況下），有1.12 g不溶物。則該合金的組成可能是（     ）

A．Al、Fe     B．Fe、Si     C．Al、Si     D．Zn、Fe

按要求填空：

  （1）CH₂BrCH₂Br與足量NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)方程式                        

  （2）乙醇的催化氧化反應(yīng)方程式                                   ；

  （3）葡糖糖的銀鏡反應(yīng)的方程式                                 。

  （4）甲基的電子式是                           ；

下列化學式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是