除去下列物質中的少量雜質（括號內雜質），填寫所需試劑及相關反應的離子方程式：

下列物質中，不屬于合金的是(    )

A. 硬鋁         B. 黃銅         C. 鋼鐵         D. 水銀

某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是

A、Fe²⁺、Cu²⁺                   B、 Cu²⁺  、 H⁺     

C、 Zn²⁺ 、Fe²⁺                 D、 Zn²⁺ 、H⁺

（1）用熱水配制AlCl₃溶液，會出現渾濁現象，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）：

                                                                          。要消除渾濁現象，又不污染藥品，可加入適量的__________溶液。

（2）常溫下，有①0.01 mol/L HCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的電離程度①      ②，（選填“＞”、“＜”或“＝”）；若將①、②混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：①     ②（選填“＞”、“＜”或“＝”）。若用①來滴定未知濃度的氨水，通常選用____________作指示劑，達滴定終點時各離子濃度由大到小的順序是_________________________________。

（3）某溫度（T℃）時，測得0.01 mol·L^-1NaOH溶液的pH=11，則在該溫度下，將100 mL 0.2 mol·L^-1的稀鹽酸與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=         。

A、B兩種有機物，當混合物的質量一定時，無論A、B以任意比例混合，完全燃燒時產生的CO₂的量均相等，則符合上述條件的是                       

①同分異構體 ②同系物 ③具有相同的最簡式 ④含碳的質量分數相同。

A．①③       B．②④     C．①③④      D．①②③④

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應產物

       H⁺ +  [∶OH ]^—    H∶OH

試指出下列兩個反應中的酸或堿

①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺  + B(OH)₄^－    該反應中的堿是  ▲    （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃  = BF₃ · NH₃            該反應中的酸是  ▲    （填：BF₃  或 NH₃）

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（     ）

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D. 電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

A、B、C三種物質，每個分子中都含有18個電子且B、C均為兩種元素組成的化合物。其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子由四個原子構成，既有極性鍵也有非極性鍵；C分子也是由四個原子構成且只有一種類型的化學鍵。A、B、C在常溫下狀態(tài)分別是             （    ）

    A．固、液、液   B．氣、液、氣   C．液、液、氣   D．氣、氣、氣

amol的下列物質分別與足量的稀硝酸反應（假設還原產物只有一種），消耗硝酸的物質的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為作酸的（即以硝酸根離子的形式存在于反應后的溶液中維持溶液的電中性），下列各選項中正確的是（單位：mol）（    ）

①Fe：3a+a ；       ②Fe₃O₄：9a+  ；

③Fe（OH）₂：3a+ ； ④FeSO₄：a+

A．①②③④     B．只有①②     C．只有③④     D．只有①②③

愛迪生蓄電池在放電和充電時的反應為：

Fe +NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有關該電池的敘述中正確的是  

A．放電時Fe作負極，放電時溶液中的陽離子向正極移動

B．充電時陽極的電極反應式為：Fe(OH)₂ +2e^－== Fe + 2OH^－

C．充電時電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連

D．該蓄電池可能用稀H₂SO₄作電解質溶液