反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中試管B的作用是                             。

（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                    。

（3）反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

（4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（i） 步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。

（ii）下列有關(guān)步驟④的操作中說(shuō)法正確的是                           。

a．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測(cè)夜?jié)櫹?/p>

d．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為        。

下列有關(guān)滴定操作順序正確的是    （      ）

①檢查滴定管是否漏水  ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器  ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管  ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中  ⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥                    B. ①②③④⑤⑥   

C. ②③①④⑤⑥                    D. ④⑤①②③⑥

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol／L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（     ）

①（a＋b）×63g  ②（a＋b）×189g   ③（a＋b）mol  ④mol

  A、①④         B、②④           C、②③            D、①③ 

科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，火星土壤中含有高純度的二氧化硅沉積物。下列有關(guān)二氧化硅和水的敘述正確的是     (　　)

A、硅氧鍵比氫氧鍵強(qiáng)，所以，二氧化硅的熔點(diǎn)高于冰的熔點(diǎn)

B、1mol SiO₂含有4mol Si—O鍵

C、粗硅精煉原理：SiO₂＋2CSi＋2CO↑

D、二氧化硅溶于水生成硅膠

已知lmol某氣態(tài)烴C_mH_n完全燃燒時(shí)，需耗用O₂ 5mol，則m與n的下列關(guān)系正確的是                                                                       

   A．m=8-n                             B．m=10-n

C．m＝11－n                         D．m＝12－n

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　    B．②④　    C．③⑥　　    　D．⑤⑥

已知：25°C時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是                      （    ）

       A．25°C時(shí)，飽和R（OH）₂溶液與飽和RF₂溶液相比，前者的c（R²⁺）大

       B．25°C時(shí)，在R（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（R²⁺）增大

       C．25°C時(shí)，R（OH）₂固體在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的小

       D．25°C時(shí)，在R（OH）₂懸濁液中加入NaF稀溶液后，R（OH）₂不可能轉(zhuǎn)化為RF₂

按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________             ___

 (2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________

下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒

反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱