下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

下列說法正確的是               （    ）

    A．離子化合物一定為離子晶體

    B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小

    C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質會產生紅褐色沉淀

    D．兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵只能是共價健

有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環(huán)己醇；⑦鄰二甲苯；⑧二氧化硫。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（     ）

A．③④⑤⑧      B．④⑤⑧        C．④⑤⑦⑧         D． ③④⑤⑦⑧

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和為C的質子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是                （    ）

①B與C均存在同素異形體  

②X的種類比Y的多 

③沸點：A的氫化物小于C的氫化物  

④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽

    A．①②③④    B．②③         C．①②④           D．①④

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

      反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

右圖是反應I反應過程中的能量變化曲線。

（1）由右圖可知反應I為           反應（選填”吸熱、放熱”），反應熱△H₁＝              

（2）反應I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是              。

A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）    D．c（CO）＝c（CH₃OH）

（3）圖中曲線      表示使用催化劑時反應的能量變化。

（4）一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH₃OH(g)的物質的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)

K值=                   （用分數(shù)表示），若開始時充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)達到相同平衡時CH₃OH的轉化率為            ，若平衡后在充入4 mol的N₂，則C(CO₂)是            。

（5）從綠色化學的角度比較上述兩種方法，符合原子經濟的是     。（填“I” 或“II”）

在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，再滴加KI溶液，下列描述正確的是：

A．先產生白色沉淀后產生黃色沉淀

B．先產生白色沉淀后無明顯現(xiàn)象

C．先產生黃色沉淀后產生白色沉淀

D．實驗證明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是             (    )

　  A.稀釋　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加熱

下列各組物質，化學鍵類型相同，熔化時所克服的作用力也完全相同的是（  ）

A．二氧化碳與二氧化硅            B．氯化鈉與氯化氫

C．碳酸銨與尿素                  D．氫化鈉與氯化鈉

下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A．4和17   B．1和8    C．8和16   D．7和12

閱讀分析材料，據此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C₂．X和23．4gD₂C₂置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C₂與X的物質的量之比為        。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C₂的物質的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產單質E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A₂氣體與B₂氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A₂與C₂在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A₂和C₂，則通入的A₂一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC₂和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，C₂的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為              。