甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍，下列說法正確的是（    ）

A．甲與乙處于同一周期                        B．甲與乙處于同一主族

C．甲與乙的單質都是非金屬                     D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

（ 6分）除去下表各溶液中含有的少量雜質（括號內）填寫下表：

下列實驗操作正確的是(            )

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如表所示，Y、Z質子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是

    A．X、Y、Z、W均為非金屬元素

    B．Y、Z形成的化合物為離子晶體

    C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同

    D．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高

向裝有碘水的試管中加CCl₄振蕩，靜置后，你觀察到的現(xiàn)象是

A．上層幾乎無色，下層紫紅色 　      B．上層紫紅色，下層幾乎無色

C．上層幾乎無色，下層橙色           D．不分層，紫紅色

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:C+2H₂SO₄（濃） CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑

Ⅰ、第一小組用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的三種產物�！　�

（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：　�、堋　鷂_________→__________→__________。

　�。�2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO₂　　　　　性，B瓶溶液反應是利用SO₂　　　　性。

B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

C瓶溶液的作用是              　             。

　�。�3）實驗時裝置②中看到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。

（4）裝置③中所加的試劑名稱是　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　�！　　　　　　�

Ⅱ、另一小組為測得CO₂和SO₂的質量，并算兩者物質的量比，設計下列實驗：

將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。

（1）下列試劑中可以充當X的是：　　　　　　　�。ā　　。�

A、BaCl₂溶液　　　　　　　　　　B、Ba(OH)₂溶液

C、滴加H₂O₂的BaCl₂溶液　　　　D、滴加H₂O₂的Ba(OH)₂溶液

（2）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質量為ag。稱得堿石灰1在實驗前后增重質量為bg。用a、b表示CO₂和SO₂的物質的量比　　　　　　　。

下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 　　　　　　　　　�。ā� ）

A．Al 是地殼中含量最多的元素

B．因為Al在常溫下與濃硫酸不反應，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸

C．與Al反應產生H₂的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是(    )

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為　              　。

(2)脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的ΔH₃

　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　(填字母代號)。

A.第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c(CH₃OH)＝1.5mol·L^－1

B.0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/(L·min)

C.達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75

D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

E.升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③甲醇燃料電池結構如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為　       

                                                。

 (3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為                           。

(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：　NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋��；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)(填寫“＞”“＝”或“＜”)。

下列物質的化學用語正確的是(  )

A.甲烷分子的球棍模型：

B.CO₂的電子式

C.葡萄糖的最簡式：CH₂O

D.S^2－的離子結構示意圖：