Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動車用電池，該電池反應(yīng)式為：

2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e^－=Li⁺

C．該電池替代現(xiàn)在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺+FeS

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0，下列各圖正確的是（   ）

為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，焊接在鐵閘門上的固體材料可以采用（     ）

A．銅           B．鈉         C．鋅       D．石墨

無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．HCO₃^－、ClO^－、K⁺、H⁺               B．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、H⁺

C．K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－                D．OH^－、NH₄⁺、Cl^－、SO₃^2－

現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C₄H₆O₆。對于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實驗結(jié)論如下：

i：A的分子中有兩個羧基；

ii：A的核磁共振氫譜如右圖所示；

下圖是利用烴B和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28。

已知：①

②同一個碳原子上連有多個羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定，不予考慮。

請分析并按要求回答下列問題：

（1）寫出A對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：                 ；

（2）寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→D：                   ；反應(yīng)類型為：______________________；

E→G：                                                       ；

F+K→R：                                                     ；

（3）有機物E的同分異構(gòu)體M滿足下列三個條件：

①1 mol有機物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2 mol Ag

②1 mol有機物與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生1 mol CO₂

③1 mol有機物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H₂

請判斷M的結(jié)構(gòu)可能有        種，任寫一種M的結(jié)構(gòu)簡式                。

如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe-2e^－ == Fe^2＋

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是

A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：

A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

A. 8min前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. 20min時A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 30min時降低溫度，40min時升高溫度

下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（    ）

A. CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O   

B. FeO+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+2H₂O+NO₂↑

C. C+4HNO₃=CO₂↑+2H₂O+4NO₂↑

D. NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

某工廠排出的廢水，經(jīng)測定含0.012mol·L-1的游離Br2和8×10-4mol·L-1的H+離子。若用加Na2SO3的方法除去Br2，化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr（方程式未配平），現(xiàn)處理這種廢水5L，問①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除盡？②除盡后的廢水中H+離子的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液的體積變化忽略不計）