相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是               （    ）

    A．濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（HA）>pH（HB）

    B．濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（NaA）>pH（NaB）

    C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消

      耗的NaOH溶液體積HA比HB多

    D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：

c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

]下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是

A．向稀硝酸中加入鐵粉

B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向NaOH溶液中通入CO₂氣體

D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量的Ba(OH) ₂溶液

已知碳有兩種常見的同位素¹²C、¹³C；氧也有常見的三種同位素¹⁸O、¹⁷O、¹⁶O。由這五種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有

A．6種                B．10種               C．11種               D．12種

X元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是 （   ）

A．Z可以電離                   B．Z可以表示為XY₂

C．X形成+2價陽離子            D．Z的電子式為

在HCl分子中，由H原子的一個    軌道與Cl原子的一個    軌道形成一個

     鍵；在Cl₂分子中兩個Cl原子以    軌道形成一個           鍵。在水分子中一個氧原子可以跟兩個氫原子結(jié)合成水分子,并且兩個O-H鍵間的夾角是104.5°,這個事實說明共價鍵具有         性和         性.

已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是

       A. LiOH加熱時，不會分解            B．Li₂CO₃加熱時，不會分解

C．Li在氧氣中燃燒生成Li₂O₂           D．Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li₂SO₄

下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?nbsp;     （    ）

已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：

（1）當(dāng)x－y=10時，該粒子為                       （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）

（2）寫出y =3與y =7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

                                                                  。

（3）當(dāng)y=8時，粒子可能為                                                                                  。

最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（¹⁸O₂），氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法正確的是

A．1.8g¹⁸O₂氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子數(shù)為6.02×10²³

C．0.2mol¹⁸O₂氣體的體積約為4.48L

D．¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是氧元素的三種不同核素

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

       A．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO₂氣體: 2ClO^－+ SO₂ + H₂O ＝ SO₃^2－+ 2HClO

       B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸: Na⁺ + CO₃^2－+ H⁺＝NaHCO₃↓

       C．向 AgNO₃溶液中滴加過量氨水: Ag⁺+2NH₃·H₂O＝[Ag (NH₃)₂]⁺+ 2H₂O

  D．4mol·L^－1的NaAlO₂溶液和7 mol·L^－1的鹽酸等體積混合:

       4AlO₂^－+7H⁺+ H₂O＝3A1(OH)₃↓+ Al³⁺