某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價為

  A．+5     B．+6   C．+7    D．無最高正化合價

關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是

　A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

　B．冰、水中都存在氫鍵

　C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這由于水分子之間形成氫鍵無關(guān)

　D．水的沸點很高，原因之一是水分子間存在氫鍵

據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。

(1)下列有關(guān)O₄的說法正確的是：    

A．O₄分子內(nèi)存在極性共價鍵   

B．合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化

C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體

D．O₄將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑

(2)制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應(yīng)時生成的：

上述反應(yīng)中，     （填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化；     （填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。

(3)寫出O₂^2—的電子式：         

(4)O₂[PtF₆]是一種含有O₂⁺的化合物，請寫出一種含有O₂^-的氧化物的化學(xué)式：__________________。

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是______。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________________________________。

(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。

(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。

下列不能形成配位鍵的組合是

A．Ag^＋、NH₃       B．BF₃、NH₃       C．Co^3＋、CO      D．Ag^＋、H^＋

如圖所示，錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。則氣體X和液體Y不可能的是

A．X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

D．X是CO₂，Y是稀硫酸

在150℃，101 kPa下由CO、H₂組成的混合氣體共6 g，其相對氫氣的密度為7.5，將該氣體在充足的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為           g，燃燒消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)是            L。

某活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化；該金屬是

A.鋁          B.鈉            C.鐵             D.銅

1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm^－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于有機溶劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有酒精和濃H₂SO₄的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：

(1)寫出實驗中制備1，2—二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式                         ，

                                                 。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象                                                 。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是__________________________________。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：         2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）、化學(xué)計量數(shù)a的值為       ；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A、容器內(nèi)壓強一定             B、v(X)_正=2 v (Y)_逆  

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定         D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是       (稀有氣體不參與反應(yīng))；與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar                     B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

（5）、維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達平衡，則        (選填M或N)容器中的反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為   ℃。