有機(jī)物A、B、C有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的分子式為C₃H₄O₂，A可與Br₂的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol A能與1molNaHCO₃溶液恰好完全反應(yīng)。B所含元素種類與A相同，相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

52.2％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13％。試回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為                    。

（2）B的分子式為            ，B的同系物D的相對分子質(zhì)量為60，則D可能的結(jié)構(gòu)簡式為                               。

（3）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為                                         ，

該反應(yīng)屬于         反應(yīng)。

（4）A、B的混合物共1mol，無論二者以何種比例混合，完全燃燒時下列量始終為定值的是         。

a. 消耗氧氣的量  b. 生成水的量  c. 生成二氧化碳的量

（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

                                                                  。

（2）B為0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方

程式表示）：                              ；                               ；

實驗測得NaHCO₃溶液的pH > 7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

                                                                    。

 （3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入               ,目的是                                                           ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

                                                                    。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃時，氯化銀的K_sp = 1.8×10^－10

25℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                         （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L^－1

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是      (      )

A．加熱               B．加壓       C．減少生成物濃度 D．加大反應(yīng)物濃度

下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：—116℃，沸點3.8℃。氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應(yīng)生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。制備少量Cl₂O，是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)（還生成HgO??HgCl₂）。裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）。

（1）A中盛有的深色固體試劑a是             ，分液漏斗中試劑b是           

（2）B中盛有液體c是              ，C中的液體d是           

（3）D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         

（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應(yīng)是             （在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是             

（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是                                                                ，用這些不同的連接方式的主要理由是                                              。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是              （    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A

B．含有2mol原子的氨氣中共價鍵的數(shù)目為2N_A

C．足量的金屬鋁1mol Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A

D．1mol羥基所含有的電子數(shù)為10N_A

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說法不正確的是

A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程

B．過程②中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂

C．在過程③⑤中溴元素均被氧化

D．過程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

下列物質(zhì)屬于同系物的是（   ）

A、CH₃CH₂CH₂OH與CH₃CH₂OCH₃

B、與

C、CH₃COOH與HCOOCH₂ CH₃

D、CH₃CH₂CH₂CHO與(CH₃)₂CHCH₂CHO

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是：

① 微粒半徑：S^2->Cl^->Ca²⁺>K⁺       ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③ 還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-                 ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤ 酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄         ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

A．②④⑥  　　　B．①③④ 　　    C．只有①        D．只有⑥

常溫下，某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子，且濃度大小的順序為

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－ ) 。下列判斷正確的是              (      )

A．該溶液可能由0.1 mol／L的CH₃COOH與0.1 mol／L的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可能由0.2 mol／L的CH₃COOH與0.1 mol／L的NaOH溶液等體積混合而成

C．該溶液可能由pH =3的CH₃COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合而成

D．在該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)