一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通甲烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：CH₄ +2O₂+ 2OH^—= CO₃^2— + 2H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．電解質(zhì)溶液中CO₃^2—向正極移動(dòng)

B．工作一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH降低

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄＋10OH^—－8e^— == CO₃^2—＋6H₂O

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5．6LO₂完全反應(yīng)后，有0．50mol電子轉(zhuǎn)移

 3下列變化過(guò)程中，需要吸收能量的是

       A．Cl₂ → Cl + Cl                    B．H + Cl → HCl

       C．C + O₂ → CO₂                D．H⁺ +OH^— → H₂O

將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，兩層幾乎均呈無(wú)色的是 

A  氯水       B  己烯      C  苯        D  碘化鉀溶液

下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是

①O—H…O  ②N—H…N  ③F—H…F   ④O—H…N

A.①②③④       B.③①④②         C. ③②④①         D.③④①②

仔細(xì)觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體

A．是晶體                     B．可能是晶體，可能是非晶體

C．是非晶體                   D．不能確定

１２關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1︰1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④量取0.10 mol??L^－1KMnO₄20.00mL

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性              （填強(qiáng)或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號(hào)是      ，其單質(zhì)的電子式為                 ．

(3)已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                 ；

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是            （填元素符號(hào)）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

  ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號(hào)）

A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N(xiāo)₂和H₂

②上圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法                                    。

  ③在298K時(shí)，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H₂與用He稀釋的N₂分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質(zhì)的電解池中轉(zhuǎn)化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H⁺），H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式                   。

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息。

表： 各元素的相關(guān)信息

請(qǐng)回答：

（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有_____(填化學(xué)鍵類(lèi)型)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________, _________。

（3）已知1 mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式_____________。

（5）用惰性電極電解化合物YZ₃的水溶液，寫(xiě)出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

下列敘述正確的是（    ）

    A．C(石墨，s) C(金剛石，s)  △H>O，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

    B．FeCl₃溶液不帶電，F(xiàn)e(OH)₃膠體帶正電

    C．和的質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素

    D．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原

濃度均為0．1mol·L^-1的三種溶液：①碳酸鈉溶液、②氫氧化鈉溶液、③醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法不正確的是                        （    ）

       A．三種溶液的PH大小順序是②＞①＞③

       B．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，PH變化最大的是②   

C．升高相同的溫度，四種溶液的PH均減少

       D．水電離出的c（OH^—）：②＞③＞①