我國(guó)的稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素和的說(shuō)法正確的是（    ）

A、與互為同位素          B、與的質(zhì)量數(shù)相同

C、與是同一種核素             D、與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（    ）

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極  

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

    C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

（1）欲量取20.00mL Na₂CO₃溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。

（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____________________。

（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量晶體和晶體受熱失去結(jié)晶水都是在______中（填儀器名稱）進(jìn)行。

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為

22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則生成0.001 mol NaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成

1 L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

四川自貢盛產(chǎn)食鹽，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒(méi)有食鹽的生活是不可以想象的。

(1)在以食鹽為原料進(jìn)行的化工生產(chǎn)中，往往首先需要對(duì)粗鹽進(jìn)行提純。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(每個(gè)步驟用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

粗鹽溶解濾液精鹽

①蒸發(fā)時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、                               ，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)                      時(shí)，熄滅酒精燈。

②在加入適量鹽酸的步驟中，相關(guān)的離子方程式是                              。

③若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                      。

(2)食鹽可用于工業(yè)上制純堿。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，

NH₄HCO₃+NaCl(飽和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

請(qǐng)回答：

方法是向飽和食鹽水先通入         ，再通入            ，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，檢驗(yàn)氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                               。

(3)食鹽也是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖。

①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是     ；C處進(jìn)口的物質(zhì)是       。

②該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是                      。

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因      

④采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器)，可制取次氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得次氯酸鈉149.0kg，則生成氫氣           m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是

A．某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100%   B．某常見(jiàn)氣體的密度為1.8g/cm³

C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L  D．某元素的原子半徑是0.160nm

已知部分化合物的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

現(xiàn)有某種KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，則加入試劑順序正確的是

A．③①②④        B．①③②④      C．②①③④      D．①②③④

甲、乙、丙、丁是1～18號(hào)元素，乙元素原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   ；

（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                  ；

（3）丙元素的最高價(jià)氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應(yīng)生成丁單質(zhì)，每生成1mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         mol。

（4）寫出一個(gè)能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強(qiáng)的化學(xué)方程式

                                  。

下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（  ）

A．食鹽和蔗糖溶于水              B．氯化鈉和硫熔化

C．碘和干冰升華                  D．二氧化硅和氧化鈉熔化

﹒用脫脂棉包住0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

（１）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；

第二：____________________。

（２）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作_______________　，現(xiàn)象是______________________。

為了驗(yàn)證第二條結(jié)論，將管口b浸入水中，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________。