由乙烯和乙醛組成的混合氣體經(jīng)測定，其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）。

A．22%          B．32%             C．16%        D．2%

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個方向進(jìn)行？（要求寫出計算過程）

對于反應(yīng)A₂ + 3B₂2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．v(B₂) =0.8mol/(L??s)     B．v(A₂) =0.4mol/(L??s)

C．v(C) =0.6mol/(L??s)      D．v(B₂) =4.2mol/(L??min)

對于SO₂和CO₂說法正確的是                                         (     )

A．都是直線形結(jié)構(gòu)                    B．中心原子都采用SP雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對電子    D．SO₂為V形結(jié)構(gòu)，CO₂為直線形結(jié)構(gòu)

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH⁺＋A^-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，請回答：

①負(fù)極反應(yīng)式為：   ▲    ；

②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為   ▲    （填“增大”“減小”或“不變”） ；

③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為   ▲    。

   （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成   ▲    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為   ▲    。（已知25℃ Ksp[Mg (OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu (OH)₂]=2.2×10^-20）。

（3）在25℃時，將a mol·L^-1的氨水與0.01mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄⁺)= c (Cl^－)，則溶液顯   ▲    性（填“酸”“堿”或“中”）,用含a的代數(shù)式表示NH₃· H₂O的電離常數(shù)k_b=   ▲    。

保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是

人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是

A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的導(dǎo)電性強弱

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是（     ）

A．X、Y元素的第一電離能 X<Y

B．Z、W元素電負(fù)性Z>W

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

下列說法中正確的是（     ）

A．晶體中一定存在化學(xué)鍵

B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價鍵

C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．正四面體分子中鍵角一定是