已知pH＝2的高碘酸(H₃IO₅)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高錳酸(HMnO₄)溶液與pH＝l2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：

（1）高碘酸是        (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是                           。

（2）已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是________，反應(yīng)的離子方程式為                                             。

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式                  。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是              、              。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：  ①             ，②             ，④            。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：   

①                                                  ；

②                                                  ；

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g) +3H₂ (g) 2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^- == 2AlO₂^- + H₂O

三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．Y的非金屬性可能比Z的弱

B．三種元素均為非金屬元素

C．Z形成簡單離子的半徑比Y形成簡單離子的半徑小

D．Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室乙酸乙酯的制取和分離進行了實驗探究。

制備：下列是該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱      ▲     ，裝置中長導(dǎo)管的主要作用是      ▲       ；

      （2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是           ▲               ；

分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計了如下流程：

      （3）a試劑最好選用      ▲      ；

（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是         ▲            

        A．過濾、分液    B．萃取、蒸餾    C．分液、蒸餾    D．過濾、蒸發(fā)

討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應(yīng)的催化劑。通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是         ▲         。

乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是           

（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                 。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是           。(填序號)

    ①水       ②氫氣    ③溴的四氯化碳溶液     ④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機物A。A的結(jié)構(gòu)簡式是            ，

其反應(yīng)類型是         反應(yīng)（填“取代”或“加成”）。

 （5）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是         (填序號)

    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色 

     ②SO₂使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO₂使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④ 乙烯與溴水的反應(yīng)和苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)

下列表達方式不正確的是

A．四氯化碳                         B．氟化鈉的電子式

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖            D．碳－12原子 

一定條件下密閉容器中發(fā)生4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO (g)+ 6H₂O(g)  ΔH = a kJ/mol，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.由圖可知a＞0

B.將容器體積減小為原體積的一半時，水蒸氣的濃度增大

C.反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱

D.升高溫度可以提高NH₃的轉(zhuǎn)化率

若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol ，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷）  (    )

 A．取代，4 mol Cl₂               B．加成，2 mol Cl₂      

C．加成、取代，2 mol Cl₂         D．加成、取代，3 mol Cl₂

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

    Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=                              

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單

質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為                             

（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：

   ①                                 ②                                  

（3）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：                         

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是                     。