某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，此反應的原電池的正確組成是

W、X、Y、Z為同一短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是                                                                （    ）

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三種元素中有兩種金屬、一種非金屬

C．W、X、Y三種元素的單質(zhì)熔、沸點依次降低

D．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物有兩種是強堿、一種是強酸

（選做題）（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：

   （1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是                                 。

   （2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式          ，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式                       。

   （3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是            ，  

該化合物分子中B原子的雜化方式為                     

   （4）E和F形成的化合物為      晶體 。

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是

A．硫酸銅的溶解度                               B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C．溶液的質(zhì)量                               D．溶液中Cu的數(shù)目

下列有關實驗的敘述中正確的是（    ）

       A．用pH試紙粗略測定飽和氯水的pH

       B．做完某種物質(zhì)的焰色反應實驗后，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至沒有顏色后，再進行其他物質(zhì)的焰色反應實驗

       C．實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯

       D．在含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，加熱蒸干即得純凈的FeCl₃固體

對于反應2KMnO₄＋16HCl   2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應，下列說法正確的是                     （    ）

       A．還原劑是KMnO₄       B．生成Cl₂  5.6L

       C．參加反應HCl為16mol  D．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

已知反應X + Y = M + N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

   （1）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑       反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

   （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

則反應 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

   （3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______。

   （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

下列各組物質(zhì)熔點由低到高排列的是：

A．H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te         B．F₂ 、Cl₂  、Br₂ 、I₂

C．Li 、 Na 、 K  、 Rb   　　  　 D．NaCl 、MgCl₂ 、金剛石 、晶體硅

（附加題）在某溫度下合成氨：N₂＋3H₂2NH₃（△H<0），把N₂和H₂以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：

   （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_____________，K_A______K_B（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。

A．N₂的轉(zhuǎn)化率越低            B．NH₃的產(chǎn)量越小

C．正反應進行得越徹底

   （3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。

           A．升高溫度        B．降低溫度

           C．增大N₂、H₂的濃度          D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M_（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達平衡時，容器A中N₂的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M_（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH₃的物質(zhì)的量所占的比例較大。