實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是。

A．950 mL，111.2 g                  B．500 mL，117 g

C． 1000 mL，117 g                   D．任意規(guī)格，111.2 g

50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

中和熱的測定

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和熱_____________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________________________________________________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

下列說法不正確的是（    ）。

A．活化分子具有比普通分子更高的能量

B．參加反應的物質的性質是決定化學反應的重要因素

C．反應物分子（或離子）間的每次碰撞是反應的先決條件

D．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，所以反應速率加快

對于可逆反應A(g)+B(g) C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時間t的關系正確的是(    )

正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊………………………           (     )

A．離子的物質的量相等          B．微粒的總的數量應相等

C．正電荷和負電荷總數應相等    D．電荷量和各元素原子的物質的量應相等

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原字序數穰沃增夫。常溫下，A、C可形成A₂C₂和A₂C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D原子電子層數與最外層電予數相等，E與C同主族。 

   （1）上述五種元素中，非金屬性最強的是             （填寫元素名稱）。

   （2）元素D形成的簡單離子的原子結構示意圖為            。

   （3）A的單質與C的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為        。

   （4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是：

            （寫出一種物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是：            。

   （5）常溫常壓時，2．8gBC氣體在3．2gC₂氣體中完全燃燒，生成BC₂氣體時放出28．3kJ的熱量，則表示BC燃燒的熱化學方程式為                   。

已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應得到無色澄清溶液，反應的離子方程式是

    PbSO₄ +2CH₃COO??^—= (CH₃COO)₂Pb+SO₄^2—，據此判斷醋酸鉛是   （    ）

    A．易溶強電解質    B．易溶弱電解質

    C．難溶強電解質    D．難溶弱電解質

下列關于電解質溶液的正確判斷是_O%

A．在pH = 12的溶液中，、、、可以大量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存

C．由0．1 mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH強堿

D．由0．1 mol·一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液呈堿性

下列判斷錯誤的是

A．沸點：      B．熔點：Si＞Al＞Mg＞Cl₂＞Ar

C．酸性：  C．堿性：

0.1mol某固體M(NO₃)₂加熱分解：2M（NO₃）₂== 2MO+ 4NO₂↑+ O₂↑，將產生的氣體用排水法收集，在標準狀況下收集到的氣體的體積接近(　   )

A．5.6L         B．4.48L           C．0L               D．1.12L