下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是

A. Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^—                 B. K⁺、Na⁺、SO、NO

C. Na⁺、K⁺、NO、SO                   D. NH、Na⁺、Cl^—、CO

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A.①②③④⑤     B.②③④⑤⑥         C.②④⑤      D.②③④⑤

下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是

A. 原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B. s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C. p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多

D. 與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是       （    ）

    A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

    B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

    C．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

    D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

如圖3，裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充、放電時的化學方程式為：

裝置（II）為電解池的示意圖。當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是（       ）

A．電極A上發(fā)生的反應為：2S₂^2－ － 2e^－ ===  S₄^2－

B．K^＋從右到左通過離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl^－－ 2e^－ === Cl₂↑

D．當有0．1 mol K^＋通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2.24 L氣體（標準狀況）

下列有關實驗的敘述中正確的是

    A．用燒杯給液態(tài)物質(zhì)加熱時，不用墊石棉網(wǎng)

    B．加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al₂O₃固體

    C．在用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放在右盤上

    D．如果未知溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有

SO₄^2—離子

向某鹽溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成， 則原溶液可能是（     ）

  A. KNO₃溶液                B. CaCl₂溶液      C. Na₂SO₃溶液           D. Na₂CO₃溶液

在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了標準狀況下22.4L的氣體，

(1) 銅鋅原電池的總反應的離子方程式為：________________________________________________________________________

(2) 銅電極產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體的過程中有多少克的鋅溶解？

對可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（    ）

A. 達到化學平衡時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃ ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

  硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：

（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物之比為               ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO₂ 時，一共轉(zhuǎn)移了         mol e^－ 。（每空3分）

（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：根據(jù)上表回答，SO₂轉(zhuǎn)化到SO₃的

最佳反應條件是          。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10 MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉(zhuǎn)化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                     。若在該條件下將2 mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為              （用含Q₁、Q₂代數(shù)式表示）。（每空2分）

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質(zhì)量分數(shù)為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為           。（每空2分）