將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。

除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應是

吸熱反應。

① 此反應的化學平衡常數(shù)表達式為，                      ；

②下列能增大碳的轉化率的措施是                      ；

A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強

（2）將CH₄轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：

CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g)   △H=－519KJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）

① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×10⁵倍；

③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是         （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                              ；

（3）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下：

2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v_正         v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝               mol^－1·(Lmin)^－1。

（4）生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                            。

常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法不正確的是   （   )

A  在任何情況下都存在

B 當溶液中時，溶液可能顯中性

C 當溶液中pH<7時，一定是醋酸過量

D 當溶液中pH〉7時，醋酸可能過量

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－、C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑A^2－ > C^－ > B^2＋                               B．它們的原子序數(shù)A > B > C

C．它們的原子半徑C > B > A             D．原子最外層上的電子數(shù)C > A > B

下列關于硅單質及其化合物的說法中，正確的是

       ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

    ③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

    ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

    A．①④    B．②③    C．①②    D．③④

下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的是(　　)

A．NaF、HNO₃     B．CO₂、CH₄      C．HCl、MgF₂     D．Na₂O、H₂O

科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等。請根據(jù)課本中的《活動與探究》相關知識回答問題。

某同學應用如下所示裝置研究氣體的性質�，F(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。

    請回答：該項研究的主要目的是__  _。濃硫酸的作用是_           __。B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_        。從物質性質方面來看，這樣的實驗設計方案不符合綠色化學的理念，你認為該如何改進？__           ___。

下列電離方程式正確的是

       A.  CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^??  B.  Na₂SO₄=Na⁺ +SO₄^2-

       C.  HNO₃=H⁺+NO₃^-          D.  KOH=K⁺+O^2-+H⁺

下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是

       .CA．H₂          B.CCl₄  C.Cl₂             D.F₂

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學生稱取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，向其中加入0.5 L物質的量濃度為0.06 mol/L的Ba(OH)₂溶液，測得沉淀的質量為3.94g。試求：

（1）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比；

（2）取混合后所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，所得溶液的pH。

有機物在反應中，常有原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O等。下列各反應中，反應物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是