痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：

① HUr(尿酸,aq) Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq)  （37℃時，Ka =4.0×10^-6）

②NaUr(s)  Ur^-(aq) + Na⁺(aq)

（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲    。

（2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲    （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol·L^－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol·L^－1，該病人尿液的pH為    ▲    。

（4）常溫下，將0.2 mol·L^－1的HUr溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲    。

A．c(HUr) > c(Ur^－)                B．pH > 7

C．c(Na⁺)＝c(HUr)+c(Ur^－)          D．2 c(H⁺)＝2 c（OH^－）＋[c(Ur^－) －c(HUr)]

（5）試根據(jù)所學平衡知識說出一種防治關節(jié)炎的措施    ▲    。

（6）已知如圖所示t₁時刻在尿酸鈉的飽和溶液（晶體充足）中加適量水，試作出V_溶解、V_沉淀與時間關系的示意圖

下列物質(zhì)的化學用語正確的是

       A．二氧化碳的電子式：B．次氯酸的結構式：H—Cl—O

    C．甲烷分子的球棍模型：     D．S^2－的離子結構示意圖：

18.6g NaOH和Na₂CO₃的固體混合物投入200ml 2.0mol·L^-1的鹽酸中恰好完全反應，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少

A．25.8g       B．11.7g          C．23.4g           D．無法計算

為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應及時補充的離子是

A． Na^＋       B．Ca^2＋       C．Mg^2＋       D．Fe^3＋

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

分子式為C₄H₈的烯烴共有(要考慮順反異構體)幾種結構

A．5種          B．4種          C．3種         D．2種

下列說法正確的是

A． 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

C．可逆反應只是代表少數(shù)反應

D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

各取1mol Na₂CO₃和NaHCO₃，經(jīng)強熱后分別與足量的鹽酸反應， 下列說法正確的是

A．放出二氧化碳的量前者是后者的一半     B．生成氯化鈉的量兩者一樣多

C．消耗鹽酸的量兩者一樣多               D．消耗鹽酸的量是后者少

下列各組離子中，在強酸性的溶液由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^－                                             B．Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^－

C．Na⁺、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^－                                            D．Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－、NH₄^+[

氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。

（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應的化學方程式為2NH₃  + 3H₂O₂=         +6H₂O

（2）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂2NH₃  △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) = 0.100mol/L, c(H₂) = 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為             ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____        。

（3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。

②條件：_______      理由：                                      ________

③條件：_______      理由：                                      ________