鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是

       A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

       B．上述過程中是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

       C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

       D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D₂^－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是

       ①碳酸鈉溶液與鹽酸         ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液      

       ③硫酸鋁溶液與氨水           ④硝酸銀溶液與氨水 

       ⑤溴化亞鐵溶液與氯水       ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．③⑤       B．①③⑥     C．②④ D．②③⑥

據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學(xué)成份為Ce、La、Nb……的磷酸鹽）中查明有尚未命名的116、124、126號元素；試判斷其中116號元素應(yīng)位于周期表中的

A．第六周期IVA族                                B．第七周期VIIA族

       C．第七周期VIA族                                D．第八周期VIA族

在含有_____個質(zhì)子，_____個中子，_____個電子。它的質(zhì)量數(shù)等于_____。氯的最高價氧化物化學(xué)式為__________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為__________。[來

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：

       ①X與Z、Y與W分別同族；

②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見化合物；

③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；

④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS₂溶劑。

（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z₂Y₂的分子式           ，其化學(xué)鍵類型是           。

（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖?/p>

A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自左到右逐漸減小

C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑自上而下逐漸增大

D.電子層數(shù)相同時，有效核電荷數(shù)越大，對外層電子的吸引作用越強

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是（    ）

    A．¹²⁷R^—的核外含有54個電子

    B．Y、Z、R的氫化物對應(yīng)酸的酸性逐漸增強

    C．有l(wèi) molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

    D．在含有Z單質(zhì)的水溶液中，通入足量XO₂氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色

實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                     。

（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               ，其中HNO₃表現(xiàn)的性質(zhì)是                    ，當(dāng)有4molHNO₃被還原時該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為                       。

（3）裝置B的作用是                                                                

                                                ；

（4）A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                                   。

元素R的質(zhì)量數(shù)為A，R^n－的核外電子數(shù)為x，則ngR ^n－所含中子的物質(zhì)的量為

A．（A－x+n）mol          B．（A－x－n）mol   C．（A－x+n）n/Amol   D．（A－x－n）n/Amol