1 L某溶液中含有的離子如下表：                　　       （        ）

用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)對(duì)某印刷電路生產(chǎn)廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液（標(biāo)記為A）進(jìn)行如下分析：

①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀86.1g

②取50.0mL A溶液試探性地加入1.12g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見固體析出

③向?qū)嶒?yàn)②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，產(chǎn)生1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后所得溶液的pH為1。

結(jié)合上述信息計(jì)算：

（1）所得沉淀的物質(zhì)的量_____________mol；

（2）該廠所使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度_____________mol/L；

（3）A溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度。

比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列方案中不能達(dá)到目的的是

A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價(jià)

B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性

C．往H₂S溶液中通入氯氣

D．分別測(cè)定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH

下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是

A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性         B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C．濃硝酸在常溫下見光或受熱會(huì)分解        D．常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

下列關(guān)于氨水的敘述不正確的是

A.    氨水中通入少量HCl氣體,能促進(jìn)一水合氨的電離，使增大

B.    0.1 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中將增大

C.    氨水中離子濃度：

D.    常溫下，pH= 12的氨水與pH =2的硫酸溶液等體積混合后,溶液的pH>7

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）F元素在周期表中的位置           ，

在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：           。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是            （填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH       7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                  。

下列離子方程式書寫正確的是

       A．碳酸鈣溶于過量的乙酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       B．氟氣與水反應(yīng)：F₂+H₂O===H⁺+F^-+HFO

       C．溴化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^-

       D．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃↓+3H⁺

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，在周期表中B與A、C 相鄰，C的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的化合物X、Y、Z。試回答：

（1）在X、Y、Z三種化合物中，沸點(diǎn)最高的是（用化學(xué)式表示，下同）_____________，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。

（2）若由A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物，1 mol該化合物中含有10 mol原子，則該化合物受熱分解的化學(xué)方程式為：___________                       。

若由A、B、C、D四種元素中的兩種組成化合物，化合物中分子的空間構(gòu)型為直線型。寫出符合上述要求且原子數(shù)不少于3的任意兩種化合物的結(jié)構(gòu)式：___________________________________。

（3）Y跟HCl反應(yīng)生成固體。該固體跟有毒的工業(yè)鹽NaNO₂的水溶液混合加熱，NaNO₂被完全破壞，當(dāng)有1 mol NaNO₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有3 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

（1）_________+__________ → __________+__________+__________+H₂O

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)              ，被還原的元素是          。

（3）反應(yīng)中1 mol氧化劑          (填“得到”或“失去”)          mol電子。

（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

下列化學(xué)用語表示正確的是

       A．氯化鈉的電子式為

       B．次氯酸的電子式

       C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

       D．NaHCO₃的電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-