在自然界中的礦物中，CuSO₄可將FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2－和Fe²⁺。下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（    ）

A．14Cu²⁺+5S₂^2－+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+24H⁺

B．14Cu²⁺+5FeS₂+28OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+14H₂O

C．14Cu²⁺ +5FeS₂+24OH^－=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+12H₂O

D．14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+3SO₄^2－+5Fe²⁺+24H⁺

（1）烷烴分子CnH₂₀中，n值應(yīng)為      ，相對(duì)分子質(zhì)量為128的烷烴的分子式為        ，碳、氫的質(zhì)量比為9:2的烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為                。

（2）某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.34g／L，其相對(duì)分子質(zhì)量為      ，在該烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，則其分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為       ，化學(xué)是為          。

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，并進(jìn)行有關(guān)氨氣的用途及性質(zhì)的探究。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                     。

（2）合成氨對(duì)化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途：

   ①                                ②                                 。

（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學(xué)方程式為                                            。

②若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為      。                                                 

    （4）該小組同學(xué)欲以氨氣和二氧化碳為原料制備少量較純凈的碳酸銨溶液設(shè)計(jì)如下甲 乙兩方案。

         ①甲方案：先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；   

乙方案：先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

合理的方案是：      ，理由是                                       。

         ②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為                                          。

 ③用氫鍵表示式寫出氨水中存在的所有氫鍵                           。

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（    ）

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物

下列事實(shí)能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（    ）     

      A．NaNO₂溶液的pH大于7          B．用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗

      C． HNO₂溶液不與硫酸鈉反應(yīng)      D． HNO₂易分解產(chǎn)生NO、NO₂

將小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                 （    ）

A．鈉浮在水面上                          B．熔化成一個(gè)小球

C．產(chǎn)生沉淀                                     D．溶液變紅

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【實(shí)驗(yàn)一】

按如圖所示裝置進(jìn)行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為                                          

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、              

（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                         。

設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實(shí)驗(yàn)二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1 KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。

（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)                                               

時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                 mg·m^－3。

（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將     

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）

【實(shí)驗(yàn)三】

環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見下表。

（7）由該表可以得出的結(jié)論是                                               

（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋                                                 

把過量的鐵粉加入到FeCl₃和CuCl₂組成的混合液中，充分?jǐn)嚢瑁�反�?yīng)后過濾、干燥、稱得不溶物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量相等。則原混合物中FeCl₃和CuCl₂的物質(zhì)的量之比是：

A．2�。�7      B．7 ：2         C．7 ：8        D．8 ：7

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)    CO(g)+H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表,上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是

A．乙=�。颈�=甲                B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�=甲               D．丁＞丙＞乙＞甲