A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，E、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可心分解成Y，X的電子式為_______________，其分子屬于________（填“極性”或“非極性” ）分子。D與C形成的化合物可與Y的應生成單質(zhì)C，該反應的化學方程式為____________________。

（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學反應程式：_____________________________。

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成W氣體（已知），W的空間構(gòu)型為_______________，工業(yè)上合成W氣體選擇的條件是________________。

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的深溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應式為____________________________________。

（5）在10L的密閉容器中，通入2mol氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為，則平衡時的轉(zhuǎn)化率為________。

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）

①HF和HBr的沸點

②純水在25℃和80℃時的pH        

③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水和的質(zhì)量

④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和溶液中，已電離的水的分子數(shù)   ⑤在反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)    

⑥耐火材料和的熔點

⑦和離子半徑 

⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數(shù)

A．①②⑥            B．①②③⑤                   C．⑤⑥⑦            D．①②⑥⑦

下列敘述正確的是 

   A.含有共價鍵的化合物形成的晶體一定是分子晶體

   B. H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

   C.在0.1 mol·L^-lCH₃COONa溶液中，c（OH^-) =c（CH₃COOH）+c（H⁺）

   D.0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中c（Na ⁺）=2c（A^2-） +c（HA^-） +c（H₂A）

（本題共2小題，22分）

Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

已知：

現(xiàn)有只含C、H、O 的化合物A ~E，其中A 為飽和多元醇，其他有關信息已注明在圖中的方框內(nèi)。

回答下列問題：

⑴A的分子式為____________________；

⑵寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B_____________；D___________；

⑶寫出下列反應的化學方程式和反應類型

A→C：_____________，反應類型：______________________________；

A→E：_____________，反應類型：______________________________；

⑷工業(yè)上可以通過油脂的皂化反應得到A，分離皂化反應產(chǎn)物的基本操作是________、________。

13g某常見金屬完全溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固體燒堿并加熱，有1.12L（標況）氣體放出．該金屬是

A．Zn                     B．Al                     C．Mg                           D．Cu